HPO3+NaOH=NaPO3+H2O Это если метафосфорная кислота
n HPO3=4.5 моль
m HPO3=4.5*80=360 г
3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O Это если ортофосфорная кислота подразумевалась в задании
n H3PO4=4.5/3=1.5 моль
m HPO3=1.5*98=147 г
Ответ:
Q = ΔH(продуктов) - ΔН(исходных веществ)
2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O
ΔH(O2) = 0 - т.к. это простое вещество
Табличные значения энтальпий на 1 моль вещества, в условии задачи горит 1 кг этилена, следовательно: n(C2H6) = 1000/30 = 33,33 моль
Рассчитаем тепловой эффект реакции:
Q = [(-393)x4 + (-241)x6] - [(-85)x2 + 0] = [-1572 - 1446] + 170 = -2848 Дж
при n = 33,33 моль тепловой эффект реакции равен: Q = (-2848)x33,33 = -94,92 кДж (теплота поглощается, эндотермическая реакция
M(Na2CO3*10H2O)=286 g/mol
W(O)=16*13/286*100%=72.73%
ответ 72.73%
В результате взаимодействия алюминия с соляной кислотой образуется соль хлорид алюминия и выделяется водород