Привет!
C8H6O4 - это Фталевая кислота (или ее изомеры). Двухосновная карбоновая кислота.
Есть вопросы? Пиши
NH4Cl=NH3+HCl
100л ауада колемi бойынша 79л азот болад.
22,4л----------28г
N2-------------- N2
79л------------х=98,75г
А. <span>Бензин легче воды и через некоторое время собирается тонкой плёнкой на поверхности воды
б. В смесь добавить воду, песок отфильтровать, сахар выпарить.
в. </span>В смесь добавить воду, оптики всплывут, песок осядет
г. Магнитом собрать железные оптики, мука останется.
д. Смесь растворить в воде. Крахмал осядет - отфильтровать
A - массовое число, A = Z + N, Z - число протонов, N - число нейтронов, e - число электронов.
Li: Z = 3, N = 4, e = 3 (для изотопа
)
F: Z = 9, N = 10, e = 9 <span>(для изотопа
)</span>
Cu: Z = 29, e = 29
Al: Z = 13, e = 13
Составим уравнение реакции серы с алюминием:
2Al +3S =Al2S3
Теперь составим уравнение реакции сульфида алюминия с соляной кислотой:
Al2S3 +6HCl =2AlCl3 +3H2S
Теперь переведем объем сероводорода в моль, разделив объем на молярный объем:
1.008/22.4 =0.045
Из уравнения реакции мы видим, что на 3 моль сероводорода приходится 1 моль сульфида алюминия. Значит, что сульфида в образце было 0.045/3 =0.015 моль.
Теперь найдем массу сульфида, умножив количество вещества на молярную массу:
0.015*150 =2.25 грамма.
Теперь вычтем :
3.21-2.25 =0.96 грамма.
Если бы в избытке был алюминий, то он бы растворился в избытке соляной кислоты, значит, в избытке в смеси сера.
Теперь найдем ее массовую долю в сульфиде алюминия, разделив ее молярную массу, умноженную на коэффициент в веществе на молярную массу вещества.
(32*3)/150 =0.72
Теперь найдем общую массу серы в смеси:
0.96 +2.25*0.72 =2.58 грамма.
Соответсвенно масса алюминия равна: 3.21-2.58 =0.63
Теперь найдем массовую долю алюминия, разделив его массу на массу смеси:
0.63/3.21 =0.2
И серы:
2.58/3.21 =0.8
