<span>Гидролизу подвергаются соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием, или слабой кислотой и сильным основанием, или слабым основанием и сильной кислотой. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, гидролизу не подвергаются (из перечисленных солей - это нитрат натрия NaNO3). </span>
<span>K2CO3 + 2H2O <=> H2CO3 + 2KOH </span>
<span>или в ионно-молекулярной форме: </span>
<span>СО3^-2 + 2H2O <=> H2CO3 + 2OH^- </span>
<span>Уравнение показывает, что в данном случае гидролизу подвергается анион соли и что реакция сопровождается образованием гидроксид-ионов ОН-. Но поскольку ионное произведение воды [H+][OH-] - величина постоянная, то при накоплении гидроксид-ионов концентрация ионов водорода уменьшается. Следовательно, растворы солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, имеют щелочную реакцию. </span>
<span>AlCl3 - соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, гидролизу подвергается катион соли и реакция сопровождается образованием ионов водорода - Н+. </span>
<span>К2S - сульфид калия, соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой (первый случай), поэтому среда будет щелочная</span>
w(O)=n*Ar(O)*100%/Mr(EO3)
Mr(EO3)=n*Ar(O)*100%/w(O)=3*16*100%/37.8%=127
Ar(E)=Mr(EO3)-3Ar(O)=127-48=79
E-Se(селен)
SiO2+4Mg-> Mg2Si+2MgO
Mg2Si+4HCl->2MgCl2+SiH4
SiH4+O2->SiO2+2H2O
A-SiO2; B-Mg2Si; C-SiH4.
Ответ в виде картинки. Не уверен на все 100%
Mr(P2O5)=32*2+16*5= 144г\моль
Mr(CaCl2)=40+35,5*2= 111г\моль
Mr(H2SO4)=1*2+32+16*4= 98г\моль