1. NaCl+H2O=NaOH+HCl (электролиз расплава)
2. 4HCl+O2=2Cl2+2H2O
3. 2Fe+3Cl2=2FeCl3
4. FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3 (осадок)
По уравнению реакции из приложения видим, что [1]: n(CxHy) : n(CO2) = 1: x, [2]: n(H2O) : n(CxHy) = y : 2.
n(CO2) = V(CO2) / Vm = 17,92 л / 22,4 л/моль = 0,8 моль
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 10,8 г / 18 г/моль = 0,6 моль
Из пропорций находим, что:
[1]: 0,2 / 0,8 = 1 / х,
х = 4
[2]: 0,6 / 0,2 = у / 2,
у = 6
То есть общая формула УВ: С4Н6 — бутин.
ОПРЕДЕЛЯЕМ МОЛЕКУЛЯРНУЮ МАССУ , для этого в периодической системе находим атомные массы элементов, которые образуют данное вещество и складываем их атомные массы. Если атомов в веществе несколько, это показано индексом(цифра внизу), то атомную массу умножаем на число атомов.
Молекулярная масса не имеет размерности и изображается Mr
Молекулярная масса нитрата алюминия:
Mr[AI(NO₃)₃]= 27+(14+16x3)x3=213
Определим массовые доли каждого элемента в веществе. Для этого атомную массу входящего элемента делим на молекулярную массу вещества:
ω(AI) =27÷213=0,127 или ω%=0127×100%=12,7%
ω(N)=42÷213= 0,197 или ω%=0,197×100%=19,7%
ω(O)=144÷213=0,676 или ω%=0,676×100%=67,6%
Молекулярная масса карбоната натрия:
Mr(Na₂CO₃) = 23x2 +12+16x3=106r
ω(Na)=46÷106=0,434 или ω%=0,434×100%=43,4%
ω(C) = 12÷106 =0,113 или ω%= 0,113×100%= 11,3%
ω(O) = 48÷106 =0,453 или ω%= 0,453×100%= 45,3%
Молекулярная масса хлорида меди(ll):
Mr(CuCI₂) = 64+35,5х2=135
ω(Cu)=64÷135=0,474 или ω%=0,474×100%=47,4%
ω(CI)= 71÷135=0,526 или ω%=0,526×100% =52,6%
Молекулярная масса сульфата цинка:
Mr(ZnSO₄) = 65+32+16x4=161
ω(Zn)=65÷161=0,4 или ω%=0,4×100%=40%
ω(S)=32÷161=0,2 или ω%=0,2×100% =20%
ω(O)=64÷161=0,4 или ω%= 0,4×100%=40%
Молекулярная масса оксида серы(VI)
Mr(SO₃)= 32+16x3=80
ω(S)=32÷80=0,4 или ω%=0,4×100%=40%
ω(O)=48÷80=0,6 или ω%=0,6×100%=60%