![w(CaCl_{2})= \frac{m_{1}(CaCl_{2})+m_{2}(CaCl_{2})}{m}](https://tex.z-dn.net/?f=w%28CaCl_%7B2%7D%29%3D+%5Cfrac%7Bm_%7B1%7D%28CaCl_%7B2%7D%29%2Bm_%7B2%7D%28CaCl_%7B2%7D%29%7D%7Bm%7D+)
,где
m - общая масса раствора
m₁ - масса соли из первого раствора
m₂ - масса соли которую добавили
m(р-ра)=m₁(р-ра)+m(H₂O)+m₂(соли)=70+18+12=100г
(m(H₂O)=18г ,т.к. плотность воды 1г/мл)
m₁(CaCl₂)=70*0.4=28г
m₂(CaCl₂)=12г
![w(CaCl_{2})= \frac{m_{1}(CaCl_{2})+m_{2}(CaCl_{2})}{m}= \frac{28+12}{100}=0.4=40](https://tex.z-dn.net/?f=w%28CaCl_%7B2%7D%29%3D++%5Cfrac%7Bm_%7B1%7D%28CaCl_%7B2%7D%29%2Bm_%7B2%7D%28CaCl_%7B2%7D%29%7D%7Bm%7D%3D+%5Cfrac%7B28%2B12%7D%7B100%7D%3D0.4%3D40)
%
Тут их 2 соли. NaCL и СаСL2
Cr2O3+2Al-->Al2O3+2Cr
1)Молярная масса Cr2O3=52*2+16*3=152 г\моль
2)кол-во Cr2O3=96\152=0.63 моль
3)молярная масса Al=27 г\моль
4)кол-во Al= 54\27=2 моль
5) из уравнения видим, что Cr2O3 вступает полностью, тогда
6)кол-во Cr=2Cr2O3=1.26 моль
7)молярная масса Cr= 52 г\моль
8)масса Cr (при теоретическом выходе)= 1.26*52=65.52 грамм
9)масса Cr (при практическом выходе)= 65.52*0.9=58.968 грамм
Mn(OH)2 + H2SO4 = MnSO4 + 2H2O
Mn(OH)2 + 2H2SO4 = Mn(HSO4)2 + 2H2O
2Mn(OH)2 + H2SO4 = (MnOH)2SO4 + 2H2O
Соотношение реагентов указывают стехиометрические коэффициенты перед формулами реагентов в левой части уравнения