Ответ:
0,3х=0,1(х+60)
03,х= 0,1+6
0,2х=6
0,1х=3
х = 30
К 30% раствору серной кислоты добавили 60гр воды и получили 10%-ый раствор.
Пусть х- масса первоначального раствора серной кислоты
Возможно 1-ый город - это Хлорид натрия(Na2CO3)
14)Поваренная соль
2)Лимонная кислота
Найдите массу осадка, который был образован в результате взаимодействия гидроксида кальция с 9.8 г фосфорной кислоты.
3Ca(OH)2 +2H3PO4 = Ca3(PO4)2 +6 H2O
M(H3PO4) = 98 г/моль
n(H3PO4) = 9.8/98 = 0.1 моль
n(Ca3(PO4)2) = n(H3PO4)/2 = 0.05 моль
M(Ca3(PO4)2) =310 г/моль
m(Ca3(PO4)2) = 310 *0.05 =15.5 г
150 г 80% раствора сульфата натрия оставили открыты<span>м. </span>Через время
масса раствора составила 120 г. <span> Вычислить массовую долю сульфата натрия полученного
раствора</span>.
m(р-ра)=150
г
w(Nа2SО4)=60%=0,6
m2(р-ра)=150
г
<span>w2(Nа2SО4)=? </span>
Найдем
массу соли Nа2SО4в первом растворе
m
(Nа2SО4)= w* m(р-ра)= 0,6*150 г=90 г
Когда
испарилось 30 г воды масса раствора изменилась и стала
m2(р-ра)=
120г
w2=
m (Nа2SО4)/ m2(р-ра)=90/120=0,75*100%=75%
В молекулу оксида входит 3 атома кислорода и 1 атом неизвестного элемента. Молекулярная масса этого оксида равна 16*3/0,6 = 80 а.е.м.
Атомная масса элемента равна 80 - 16*3 = 32. Оксид образует элемент S - сера.