1) <span>В 0.2647 г сплава сод-ся 0.2647*0.065 = 0.0172055 г Ca;
2) </span>в 0.2235 г Al2O3 (М = 102 г/моль) сод-ся Al массой 54*(0.2235/102) = 0.1183 г;
3) т.о. в 0.2647 г сплава сод-ся Mg (М = 24 г/моль) массой 0.2647-0.0172055-0.1183 = 0.1291945 г;
4) <span>1 моль Mg массой 24 г соот-т 1/2 = 0.5 моль Mg2P2O7 (М = 222 г/моль) массой 222*0.5 = 111 г;</span>
5) <span>т.о. из 0.2647 г сплава пол-ся Mg2P2O7 массой 111*(0.1291945/24) = 0.5975 г.</span>
M(PH3)=31+3=34г/моль
1моль РН3 ...... 1моль атомов Р....... 3моль атомов Н
6*10^23атомов 3*6*10^23атомов
<em>всего атомов</em>: 24*10^23атомов
W(P)=31/34=0,9(90\%)
W(H)=10\%/
3,1 г V = ?
4 P + 5O2 = 2P2O5
n= 4 моль n = 5 моль
М = 31 г/моль Vm = 22,4 л/моль
m = 124 г V = 112 л
3,1 г Р - Х л О2
124 г Р - 112 л О2
V(O2) = 3,1 * 112/ 124 = 2,8 л
Уравнение реакции:
Al₂O₃ + 3H₂S = Al₂S₃ + 3H₂O
С помощью Периодической таблицы найдем молярную массу оксида алюминия. Она равна 102 г/моль (27*2 + 16*3 = 102).
Теперь найдем количество вещества:
ν = m/M
ν Al₂O₃ = 50 г / 102 г/моль = 0,49 моль
По уравнению реакции сероводорода в 3 раза больше, следовательно
0,49 моль * 3 = 1,47 моль
Один моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л. У нас 1,47 моль.
V H₂S = 1,47 моль * 22,4 л/моль = 32,9 л.
Ответ: 32,9 л.
200*0,06=12 г сахара в первоначальном р-ре
х воды прилить
(200+х)*0,015=12
3+0,015х=12
0,015х=9
х=600 г или 600 мл воды