№2 (Fe(NO3)2, Al2(SO4)3, k2co3)
Mr(KMnO4)=39+55+4*16=158
W(K)=39/158=0.25=25%
W(Mn)=55/158=0.35=35%
W(O)=64/158=0.4=40%
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2
Сначала найдем массу чистой серной кислоты: 98 * 0.1 = 9.8 грамма. (так как у нас 10% раствор)
Найдем кол-во серной кислоты: (масса делить на молярную массу)
9.8/98=0.1 моль.
Смотрим
по коэффициентам в уравнении. Выходит, что 1 моль серной кислоты равен 1
молю выделившегося водорода (потому что коэффициенты равны единице
(единица не ставится перед молекулой))
Ну и получается, что водорода тоже 0.1 моль.
Масса водорода (кол-во умножить на молярную массу) 0.1 * 2 = 0.2 грамма.
Задача - халявней не придумаешь....
1) Реакция обмена: АB + CD = AD + BC (NaCI + AgNO₃ = AgCI↓ + NaNO₃)
2) Реакция соединения: А + В = АВ (2H₂ + O₂ = 2H₂O)
3) Реакция замещения: А + ВС = АС + В (2K + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂)
4) Реакция разложения: АВ = А + В (Ca(HCO₃)₂ = CaCO₃ + H₂O + CO₂)
[ решение в приложенном файле ]