2 Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3 H2O
Fe2O3 + 2 Al → 2 Fe + Al2O3
2 Fe + 6HCl → 3H2 + 2FeCl3
FeCl3 + 3 HNO3 → Fe(NO3)3 + 3 HCl
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
масса р-ра кислоты - 200 грамм, следовательно масса самой кислоты равна 200 грамм*0,3= 60 грамм (по формуле массовая доля (что у нас в данном случае 30%) - это масса самого вещества отнесенная к массе раствора)
Теперь перейдем к количеству вещества кислоты. По формуле количество есть масса отнесенная к молярной, то есть 60 грамм/98 грамм\моль= 0,61 моль
По стехиометрии количество вещества кислоты равно количеству вещества сульфата бария (который и есть осадок в реакции(по таблице растворимости)), следовательно его масса есть произведение количества вещества на молярную массу: 0,61 моль * (137+32+64) г\моль= 0,61*233=<em>142,13 грамм</em> (возможна небольшая погрешность, так как я не знаю, до скольких цифр нужно было округлять при нахождении количества вещества кислоты)
Если в результате выделилось 903 кДж теплоты, масса магния будет
903*2*24
х= -------------------- = 36г
1204
Mr (CaCO3) = 40+12+16×3=100
Mr (Al2O3) = 27×2+16×3= 103
Ar (Cl2) = 71
Ar (N2) = 28
Mr (H3PO7) = 1×3+31+16×7=146
Атносительная молекулярная масса (Mr)- Складываем атносительную атомную массу (см.таблицу, под порядковым номером: Пример= Натрий (Na) - 11 (пор.номер), 22,9898 (Атносительная атомная масса))
а) 2Mg+O2=2MgO
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
MgCl2+2KOH=Mg(OH)2+2KCl
Mg(OH)2=MgO+H2O
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O
б)Si+O2=SiO2
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
Na2SiO3+H2SO4=Na2SO4+H2SiO3
H2SiO3=H2O+SiO2