1)
3х2=6 2х2=4 3х2=6 и 4
2)
3х2=6 2х2=4 5х4=20 и 3
H2SO4+Mg=MgSO4+H2
n(MgSO4)=n(Mg)=4.8/24=0.2 моль
<span>m(MgSO4)=0.2*120=24 г</span>
ЦИНК
Валентные электроны 3d104s2. Проявляет степень окисления +2. Содержание цинка в земной коре 7·10-3 мас.%. Минерал: сфалерит (цинковая обманка) ZnS. Цинк – голубовато-белый металл, хрупкий при комнатной температуре. Температура плавления 420°С, температура кипения 906°С, плотность 7,13 г/см3. Свойства цинка. Амфотерный металл. Взаимодействие с неметаллами: с водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует. 2Zn + O2 = 2ZnO. Zn + S = ZnS Zn + Cl2 = ZnCl2 Взаимодействие с водой: в воде не растворяется. Реагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода: Zn + H2O(пар) –(t)→ZnO + H2 Взаимодействие с кислотами Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2; Zn + H2SO4 (разб) = ZnSO4 + H2. Zn + 2H2SO4(конц) = ZnSO4 + SO2 + 2H2O; 4Zn+10HNO3(разб)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O. Zn + 4HNO3(конц) = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Взаимодействие со щелочами: реагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов, при сплавлении образует цинкаты: Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2 Zn + 2KOH = K2ZnO2 + H2. Взаимодействие с оксидами и солями: цинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов. Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4; Zn + CuO = Cu + ZnO Получение цинка – пирометаллургический метод. 1) Обжиг сульфида цинка: 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2 2) Восстановление коксом: ZnO + C –(t)→ Zn + CO. Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы. Амфотерный оксид. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом: ZnO + C –(t)→ Zn + CO; ZnO + CO –(t)→ Zn + CO2; ZnO + H2 –(t)→Zn + H2O. С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей: ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O; ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]. При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты: ZnO + CoO –(t)→CoZnO2. При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом: 2ZnO + SiO2–(t)→ZnSiO3, ZnO + B2O3 –(t)→Zn(BO2)2. Получение: 1) при горении металлического цинка: 2Zn + O2 = 2ZnO; 2) при термическом разложении солей: ZnCO3 –(t)→ZnO + CO2. Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Амфотерный гидроксид. При температуре выше 125°С разлагается: Zn(OH)2 = ZnO + H2O Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах: Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O; Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4] Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами: ZnCl2 + 2NaOH(недост) = Zn(OH)2 |+ 2NaCl.
Аммиак горит только в чистом кислороде, при этом образуя зеленый или темно-желтый цвет пламени
