Лампочка загорится при помещении электродов в раствор поваренной соли
2KCl+3O2->2KClO3
2CO+O2->2CO2
Na2O+2KCl->2NaCl+K2O
Na2O+2AgNO3->2NaNO3+Ag2O
Na2O+2HNO3->2NaNO3+H2O
KCl+AgNO3->KNO3+AgCl
2KCl+Mg(OH)2->2KOH+MgCl2
AgNO3+Mg(OH)2->AgOH+Mg(NO3)2
2HNO3+Mg(OH)2->Mg(NO3)2+2H2O
CaO+2KCl->CaCl2+K2O
CaO+2AgNO3->Ca(NO3)2+Ag2O
CaO+2HNO3->Ca(NO3)2+H2O
1) вычислим массу кислоты в исходном растворе по формуле
m(H2SO4) = m(р-ра H2SO4) * w (H2SO4) =750 * 0,4 = 300 г
2) Вычислим массовую долю к-ты после выпаривания
w(H2SO4) = 300 /750 - 150 = 0,5 или 50%
BaO+2HNO₃=Ba(NO₃)₂+H<span>₂O</span>