Реакции, протекающие в описанных в задаче условиях:
Cu(NO3)2+2KOH=2KNO3+Cu(OH)2 - голубой студенистый осадок.
Na2CO3+2HCl=2CO2+2H2O+NaCl - газ
n(Cu(OH)2)=m/M=9,8г/98г/моль=0,1 моль
n(Cu(NO3)2)=0,1 моль
m(Cu(NO3)2)=n*M=0,1моль*188г/моль=18,8 г
n(Na2CO3)=n(CO2)/2=V/Vm/2=4,48л/22,4л/моль/2=0,1 моль
m(Na2CO3)=n*M=0,1моль*106г/моль=10,6 г
m(NaCl)=50-18,8-10,6=20,6 г

0 0

4 года назад

3. Вычислите количество вещества оксида алюминия, полученного при сжи-гании алюминия в 0,6 моль кислорода. Уравнение реакции 4Al

Людмила Назарова [21]

0,6 моль х моль
4Al + 3O2 = 2Al2O3
3 моль 2 моль
х=n(Al2O3) = 0.4 моль
Ответ: 0,4 моль

0 0

3 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Помогите решить полное ионное уравнения na2s+h3po4 распишите подробно!!!

Юаска

3Na₂S + 2H₃PO₄ = 2Na₃PO₄ + 3H₂S
6Na⁺ + 3S²⁻ + 6H⁺ + 2PO₄³⁻ = 6Na⁺ + 2PO₄³⁻ + 3H₂S
S²⁻ + 2H⁺ = H₂S

0 0

4 года назад