Дано:
m(Al) = 2,7г
ηпракт = 90%
Найти:
V(H2) - ?
Решение:
<span>2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
</span>n(Al) = 2,7 г / 27 г/моль = 0,1 моль
3n(H2) = 2n(Al); n(H2) = 0,15 моль
Vтеор(H2) = 0,15 моль * 22,4 г/моль = 3,36 л
Vпракт(H2) = 3,36 л * 90% / 100% = 3,024 л
Ответ: 3,024 л
Навеска хлорида бария,то есть та масса,которую надо взвесить на весах
рассчитывается из формулы
w(в-ва)=m(в-ва)х100%\m (р-ра)
масса хлорида бария=250х0,2=50 граммов
воды надо добавить 200 граммов
второй раствор готовим по правилу "креста" или его называют правило смешения" 87 55
0 55 32
----------
87 вес.частей
600 граммов ----------87 вес.част.
Х 55
Х=600х55\87=379,3 г 87%-ного раствора соли (для расчёта объёма нужна плотность раствора)
600 граммов -----------87 вес.час.
Х -----------32 ВЕС.ЧАСТ
х=600 Х32 \87=220,7 г воды
1) Окислительные свойства
2H2SO4(k)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O
2) Восстановительные свойства
Отсутствуют, поскольку сера в соединении имеет высшую степень окисления
3) Окислительно- восстановительные свойства
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
PS: Насчёт последнего не уверен
Al
13, 3 период,3 группа, главная подгруппа .
Амфотерный металл.
Высший оксид: Al2O3-амфотерный,реагирует с кислотами и щелочами.
Высший гидроксид:Al(OH)3