2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
1. Находим массу гидроксида натрия в растворе:
m(NaOH) = w(NaOH) x m(p-pa) = 0.1 x 400 = 40 г
2. Зная массу гидроксида и его молярную массу, находим его кол-во:
n(NaOH) = m / M = 40 / 40 = 1 моль
3. По уравнению реакции видно, что n(NaOH) / n(SO2) = 2 / 1, значит
n(SO2) = n(NaOH) / 2 = 1 / 2 = 0.5 моль
4. Зная кол-во сернистого газа, находим его объем:
<span>V(SO2) = Vm x n = 22.4 x 0.5 = 11.2 л</span>
NH3 + HCl = NH4Cl
NH4Cl + AgNO3 = AgCl(осадок) + NH4NO3
(NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NH4Cl
NH4NO3 -t-> N2O + 2H2O
CH3COH + Ag2O (t)= CH3COOH + 2Ag
x/44 = 20/216
x = 4.07 г — теор.
W(CH3COH) = (4.07/6)*100% = 67.83%
Разрыв в несколько сотых определяется вашей педантичностью.
3CaCl2+2Na3PO4=Ca3(PO4)2(осадок)+6NaCl
1)n(CaCl2)=m/M=88.8*0.15/71=0.18моль
2)n(Ca3(PO4)2)=0,06моль
3)m(Ca3(PO4)2)=M*n=0.06*310=18.6г
Ответ:18.6г