По уравнению реакции горит 2 моль ацетилена, рассчитаем массу этих 2 моль ацетилена:
m = n*M = 2моль*26г/моль = 52 грамма
Дано: mр-ра Na₂CO₃ = 230г
w(Na₂СО₃)=10%,
реакция с соляной кислотой (HCl)
Найти:V(CО₂)
<u>Na₂СО₃</u> + 2HCl = 2NaCl + <u>СО₂</u> +Н₂О Из уравнения реакции видно, что в конечном итоге из 1 моля соды получается 1 моль углекислого газа.
m(Na₂CO₃) = mр-ра·w(Na₂CO₃):100% = 230г·10%:100%=23г
Mr(Na₂CO₃) = 2·23+12+3·16 = 106 (г/моль)
наши 23г это:n = m/Mr = 23г/106г/моль= 0,216моля
Нам известно, что моль газа при н.у. занимает объем 22,4л. А у нас СО₂ должно получиться, согласно уравнению реакции, тоже 0,216моля:
V(СО₂) = 0,216моля·22,4л/моль= 4,86л
Зная массу раствора и массовую долю можно определить массу растворённого вещества:
m(NaCl) = m(р-ра) × ω = 300 × 0,2 = 60 г
m(H₂O) = m(р-ра) - m(NaCl) = 300 - 60 = 240 г
Ответ:
Объяснение:
2,24 л Х г
Na2O + CO2 = Na2CO3
n=1 моль n=1 моль
Vm=22,4 л/моль М =106 г/моль
V = 22,4 л m=106 г
2,24 л СО2 - Х г Na2CO3
22,4 л СО2 - 106 г Na2CO3
m(Na2CO3) = 2,24 * 106 / 22,4 =10,6 г