CnH2n-2+3n-1/2O2=nCO2+H20
n=4,48/22,4=0,2 моль
n=7,2/18=0,4 моль
n=3
C3H4 пропил
1)2Ca+O2=2CaO
2)CaO+H2O=Ca(OH)2
3)Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
4)Ca(NO3)2+H2CO3=CaCO3+2HNO3
1) Определить массовую долю какого-либо вещества в растворе, это ответить на вопрос, сколько г вещества содержится в 100 г раствора.
2) Т.к. плотность воды равно 1 г/мл, то 100 мл воды имеют массу 100 г.
3) Мы растворили 89,9 л аммиака. Определим массу этого аммиака.
Сначала определяем массу 1 моля аммиака:
М(NH3) = 14 + 3*1 = 17 г
С другой стороны 1 моль газа при норм. условиях занимает объем 22,4л, поэтому составляем пропорцию:
17 г NH3 занимает объем 22,4 л
Х г NH3 -----------------------89,9 л
Х = 17*89,9/22,4 = 68,23 г
4) Таким образом, после растворения аммиака масса раствора стала равна: 100 + 68,23 = 168,23 г
5) Определяем концентрацию раствора:
168,23 г раствора содержит 68,23 г аммиака
100 г раствора -------------------- Х г аммиака
Х = 100*68,23/168,23 = 40,55% = 41%
N(HBr) = 112/22,4 = 5 моль
m(HBr) = 5 *81 = 405 г
m р-ра = 1000 + 405 = 1405 г
w(HBr) =405/1405 = 0,288, или 28,8%