4)Водород легче воздуха( в 14,5 раз)-это верное утверждения.
3)Водород бесцветный-это верное утверждения.
2)Водород не имеет запаха-это верное утверждения
1)Водород хорошо растворим в воде-это неверное утверждения.
Ответ будет:
1)
Сa + Cl2 = CaCl2 ( реакция соединения)
P2O5 + 3H2O= 2H3PO4 (реакция соединения)
1) Найти соотношение индексов, для этого массовую долю каждого элемента в % разделить на его атомную массу :
x : y: z = ω1 / Ar1 : ω2 / Ar2 : ω3 / Ar3
2)
NaxCryOz
(17,6%÷23) : (39,7%÷52) : (42,7÷16) = 0,76:0,76:2,6
3) Полученные числа привести к целым. Для этого разделить их на наименьшее из полученных чисел.:
(0,76÷0,76):(0,76÷0,76):(2,6÷0,76)=1:1:3
4. ПРОСЕЙШАЯ ФОРМУЛА NaCrO₃
4)
(NH4)2SO4 <-> 2NH4(+) + SO4(2-)
0,01 0,02 0,01
NH4(+) + H(+)OH(-) -> NH4OH + H(+)
0,02-x x x
Kгидр=[NH4OH]*[H(+)]/[NH4(+)]=Kw/Kb=x^2/(0,02-x)=x^2/0,02=10^-14/1,76*10^-5=5,7*10^-10
x=[NH4OH]=[H(+)]=sqrt(5,7*10^-10*0,02)=3,4*10^-6
pH=-lg[H(+)]=-lg(3,4*10^-6)=5,5
h=[NH4OH]/c(NH4(+))=3,4*10^-6/0,01=3,4*10^-4 или 0,034%
Ответ:
Объяснение:
3Ca + 2P = Ca₃P₂
Из 1,5 моль Са получаем ¹/₃*1,5 моль = 0,5 Са₃Р₂
Ca₃P₂ + 6H₂O = 3Ca(OH)₂ + 2PH₃
Из 0,5 моль Са₃Р₂ получаем 1 моль РН₃
2PH₃ + 4O₂ = P₂O₅ + 3H₂O
Из 1 моль РН₃ получаем 0,5 моль Р₂О₅
P₂O₅ + Ca(OH)₂ + H₂O = Ca(H₂PO₄)₂
Из 0,5 моль Р₂О₅ получаем 0,5 моль Ca(H₂PO₄)₂
Ca(H₂PO₄)₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2H₃PO₄
Из 0,5 моль Ca(H₂PO₄)₂ получаем 0,5 моль CaSO₄ и 1 моль Н₃РО₄
М(СaSO₄) = 136 г/моль
m(CaSO₄) = n*M = 0,5 моль*136 г/моль = 68 г
М(Н₃РО₄) = 98 г/моль
m(Н₃РО₄) = n*M = 1 моль*98 г/моль = 98 г
Вывод: Из 1,5 моль Са проделав эту цепочку можно получить 1 моль фосфорной кислоты массой 98 г.
