1) При небольшом добавлении гидроксида натрия к сульфату алюминия образуется осадок- гидроксид алюминия
6NaOH +Al2(SO4)3=3Na2SO3+2Al(OH)3
2) Если же добавить избыток щелочи,то гидроксид растворится , т.к. это амфотерный гидроксид
СаСО3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
м чистого СаСО3 = 60*0,92 = 55,2 г.
н = 0,552 моль.
н газа = н мрамора = 0,552 моль
объём газа = 0,552*22,4 = 12,365 л.
Дано:
m(Fe2(SO4)3 = 40000 г
M(Fe2(SO4)3 = 342 г/моль
Найти:
n(Fe2(SO4)3)
n(Fe2(SO4)3 = m / M = 40000 / 342 = 117 моль
0,4*(14+16*2)+0,5*(16*2) + 0,1х =38,8
х = 4,4/0,1 = 44 г/моль
скорее всего это СО2