Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
n(Na2CO3)=<span>20,6 г/106г/моль=0,194моль
n(</span>H2SO4)=<span>50 г/98г/моль=0,51моль
</span>H2SO4 в избытке
n(CO2)=n(Na2CO3)=0,194моль
m(CO2)=0,194моль*44г/моль=8,536г
Реакция полной нейтрализации
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
по уравнению реакции
m(NaOH)/[2M(NaOH)]=m(Na₂SO₄)/M(Na₂SO₄)
масса сульфата натрия
m(Na₂SO₄)=M(Na₂SO₄)m(NaOH)/[2M(NaOH)]
m(Na₂SO₄)=142,04г/моль*20г/[2*40,00г/моль]=35,51г (ответ)
2LiOH+SO2=Li2SO3+Н2О
11,2 литра сернистого газа составляет 0,5 моль вещества, поэтому образовалось 0,5 моль средней соли, что по массе составляет 0,5*94=47 грамм. 350 грамм раствора это 100%, 47 грамм составляет Х. Х=47*100/350=13,4% массовая доля соли в растворе.
16,7 г
Пусть масса воды М, масса соли в растворе м. Тогда в первом случае 4% раствора имеем 0,04=м/(М+м), отсюда получаем, что м=М/24. Поскольку м+М=250 г., то подставив сюда значение м получим для М: М=240 г., тогда м=10 г. В 10% растворе соли будет м1, и 0,1=м1/(М+м1). Аналогично получаем, что м1=М/9=26,7 (примерно). Изначально соли было 10 г, значит добавить надо 26,7г-10г=16,7г
Пусть атомная масса элемента В равна х, тогда атомная масса элемента А = 1.6875х. Составим уравнение, решив которое найдём неизвестное
1.6875х - х = 11
0.6875х = 11
X=11/0.6875
х = 16 г/моль=В
А = 1.6875 * 16 = 27г/моль
B-O(кислород)
А-Al(алюминий)