3)<span>растворение, фильтрование, выпаривание</span>
Восстановитель Cr3+ - 3ẽ + 8OH–→ CrO42-+ 4H2O<span> 2
процесс окисления</span>
<span>Окислитель PbO2
+ 2ẽ + 2H2O → Pb4++ 4OH– 3 процесс восстановления</span>
Сложим почленно левые и правые части уравнений полуреакций с учетом
дополнительных множителей к ним:
2Cr3+ + 16OH–+ 3PbO2+
6H2O→ 2CrO42-+ 8H2O + 3Pb4+<span>+ 12OH–</span>
Сократим одноименные члены и получим краткое ионное уравнение:
2Cr3+ + 4OH–+ 3PbO2→ 2CrO42-+ 2H2O + 3Pb4+
Перенесем коэффициенты к окислителю и восстановителю в схему реакции и
получим молекулярное уравнение:
<span>2Cr2(SO4)3
+ 3PbO2 + 4KOH → 2K2CrO4 + 3PbSO4 +
2H2O</span>
<span>(NH₄)₂CO₃ + 2KOH = K₂CO₃ + 2NH₃↑ + 2H₂O
</span>(NH₄)₂CO₃ + ZnCl₂ = ZnCO₃ + 2NH₄Cl
<span>(NH₄)₂CO₃ = NH</span>₄H<span>CO₃ + NH₃↑ (t)</span>
Для простоты расчетов, возьмем литр этого раствора.
<span>Определим массу одного литра. </span>
<span>m(р-р) = ρ*V = 1,25*1000 = 1250 граммов. </span>
<span>Определим массу кислоты. </span>
m(HNO3<span>) = 0,4*1250 = 500 г. </span>
<span>Масса воды составит 1250 - 500 = 750 г. = 0,75 кг. </span>
<span>Определим молярность. </span>
<span>См = m/(Mr*V) = 500/63*1 = 7,94 M. </span>
<span>Определим нормальность. </span>
<span>Сн = См/f = 7,94/1 = 7,94 н. </span>