Сa+2C=CaC2
n(Ca)=16 г/40 г/моль=0,4 моль
n(C)= 4,8г /12=0,4 моль НО его взято в два раза больше , чем кальция (по уравнению), значит он в недостатке и мы ведем по нему расчет.
m(CaC2)= 0,4/2 *64 г/моль=12,8 г
Ответ а).
Сульфит натрия гидролизуется по аниону и создает щелочную среду:
Na2SO3 + H2O ⇄ NaHSO3 + NaOH
Записуємо рівняння реакції(Горіння):
CH4+2O2=CO2+2H2O.
З рівняння видно, що на один об'єм метану припадає 2 об'єми кисню:
v(O2)=2×2\1=4(л).
Задача 4
Так як густина води 1, то 124.5 мл = 124.5 г
Якщо сірководню в розчині 17%, то води 100 - 17 = 83%
Рахуємо масу розчину
m(розчину) = m(води) / w(води) = 124.5 / 0.83 = 150 г
Рахуємо масу сірководню в розчині
m(H2S) = m(розчину) - m(H2O) = 150 - 124.5 = 25.5 г
Рахуємо кількість речовини сірководню
n(H2S) = m(H2S) / M(H2S) = 25.5 / 34 = 0.75 моль
Рахуємо об'єм сірководню
V(H2S) = n(H2S) * Vm = 0.75 * 22.4 = 16.8 л
Задача 5
Рахуємо кількість речовини HCl
n(HCl) = V(HCl) / Vm = 100 / 22.4 = 4.464 моль
Так як густина води 1, то 1 л = 1 кг = 1000 г
Рахуємо масу HCl
m(HCl) = n(HCl) * M(HCl) = 4.464 * 36.5 = 162.9 г
Рахуємо масу розчину
m(розчину) = m(HCl) + m(H2O) = 1000 + 162.9 = 1162.9 г
Рахуємо масову частку HCl
w(HCl) = m(HCl) / m(розчину) = 162.9 / 1162.9 = 0.14 або 14%
Рахуємо молярну концентрацію
C = n(HCl) / V(розчину) = 4.464 / 1.09 = 4.1 моль/л
По-моему так реакция гидрирования