- <em>Валентность определяется как число электронных пар, которыми данный атом связан с другими атомами.</em>
CH₄ - метан
<u>C</u> (углерод) валентность элемента <u>4</u> (4 группа и до 8 ему не хватает 4 электронов )
<u>H</u> (водород) валентность элемента <u>1 </u>(1 группа и ему легче отдать свой электрон углероду)
HCl - соляная кислота
<u>H</u> (водород) валентность элемента<u> 1</u>
<u>Cl</u> (хлор) валентность элемента <u>1</u> (7 группа и до 8 электронных пар ему не хватает 8-7=1 электрона)
NH₃ - аммиак
<u>N</u> (азот) валентность элемента <u>3</u> (5 группа и до 8 электронных пар ему не хватает 8-5=3 электрона)
<u>H</u> (водород) валентность элемента<u> 1</u>
H₂S - сероводород
<u>H</u> (водород) валентность элемента <u>1</u>
<u>S</u> (сера) валентность элемента <u>2</u> (6 группа и до 8 электронных пар ей не хватает 8-6=2 электронов)
K₂O - оксид калия
<u>K</u> (калий) валентность элемента<u> 1</u> (1 группа и ему легче отдать свой электрон, чем добирать электроны до 8)
<u>O</u> (кислород) валентность элемента <u>2</u> (6 группа и до 8 электронных пар ему не хватает 8-6=2 электронов)
N₂O₃ - оксид азота (lll)
<u>N</u> (азот) валентность элемента <u>3</u>
<u>O </u>(кислород) валентность элемента <u>2</u>
P₂O₅ - оксид фосфора (V)
<u>P</u> (фосфор) валентность элемента<u> 5</u>
<u>O</u> (кислород) валентность элемента <u>2</u>
SO₂ - оксид серы (lV)
<u>S</u> (сера) валентность элемента <u>4</u>
<u>O</u> (кислород) валентность элемента <u>2</u>
2. Формулы соединений
Mg + I₂ = MgI₂
6Na + N₂ = 2Na₃N
C + 2Cl₂ = CCl₄
3. Оксиды
K₂O (оксид калия)
BaO (оксид бария)
Al₂O₃ (оксид алюминия)
P₂O₃ (оксид фосфора (lll))
N₂O (оксид азота (l))
Cl₂O₅ (оксид хлора (V))
4. Уравнения реакций
2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃ (р-ия присоединения)
2KI → 2K + I₂ (р-ия разложения)
2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂ (р-ия замещения)
2Ba + O₂ → 2 BaO (р-ия присоединения)
2SO₂ + O₂ → 2 SO₃ (р-ия присоединения)
CuO + H₂ → Cu + H₂O (р-ия замещения)
K₂O + H₂O → 2 KOH (р-ия присоединения)
2H₂O → 2H₂ + O₂ (р-ия разложения)
5. Задача
<u>Дано:</u>
n(H2SO4)= 3 моль
<u>Найти:</u>
m(H2SO4)=?
<u>Формула:</u>
m=M * n
<u>Решение:</u>
M(H2SO4)= 1*2+ 32+ 16*4= 2+32+64=98 г/моль
m= 98 г/ моль * 3 моль= 294 г
Ответ: 294 г
6. Задача
<u>Дано:</u>
m(O2) = 16 г
<u>Найти:</u>
N(O2) - ?
<u>Решение:</u>
n(O2)=m(O2)/M(O2) = 16 г/32 г/моль = 0,5 моль
N(O2) = n(O2)*N(A) N(A) - постоянная Авогадро
N(O2) = 6,02*10²³ молекул/моль*0,5 моль = 3,01*10²³ молекул
Ответ: 3,01*10²³ молекул
7. Молярная масса
a) M (HNO₃) = Ar(H) + Ar(N) + 3×Ar(O)
M (HNO₃) = 1 + 14 + 3×16 = 1 + 14+ 48= 63 г/моль
б) Mr(H2S) = 2×Ar(H) + Ar(S)
Mr(H2S) = 2×1 + 32 = 2 + 32 = 34 г/моль
в) Mr(NaCl) = Ar(Na) + Ar(Cl)
Mr(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль
г) Молярная масса кальция равна 40,078г/моль