D(O₂)=1,88
Mr(спирта)=D(O₂)×Mr(O₂)=1,88×32=60
CnH2n+1OH=60
12n+2n+17=60
14n=60
n=60÷14=3
Спирт C₃H₆OH
D(H₂)=44
Mr(спирта)=D(H₂)×Mr(H₂)=44×2=88
CnH2n+1OH=88
12n+2n+17=88
14n=71
n=71÷14=5
Спирт C₅H₁₀OH
D(воздух)=4
Mr(спирта)=D(воздух)×Mr(воздух)=4×29=116
CnH2n+1OH=116
12n+2n+17=116
14n=99
n=99÷14=7
Спирт C₇H₁₄OH
ZnS+1,5 O2 = ZnO+ SO2
n(SO2) = 25,5/64= 0,4 моль по реакцииn(ZnS) : n(SO2) = 1 : 1, следовательно
nчист(ZnS)= 0,4 моль
mчист(ZnS) 0,4*97= 38,8г
m(загр.ZnS) =38,8*100/20=194г решается по формуле для
W = mчист(ZnS)*100%/mзагр(ZnS)
Ответ: 194г
Для толуола характерны реакции электрофильного замещения в ароматическом кольце и замещения в метильной группе по радикальному механизму.
Электрофильное замещение в ароматическом кольце идёт преимущественно в орто- и пара-положения относительно метильной группы.
Кроме реакций замещения, толуол вступает в реакции присоединения (гидрирование), озонолиза. Некоторые окислители (щелочной раствор перманганата калия, разбавленная азотная кислота) окисляют метильную группу до карбоксильной. Температура самовоспламенения 535 °C. Концентрационный предел распространения пламени, %об [1,27;6,8]. Температурный предел распространения пламени, °C [6;37]. Температура вспышки 4 °C.
Взаимодействие с перманганатом калия в кислой среде:
5С6H5СH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 → 5С6H5СOOH + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 14H2O образование бензойной кислоты
