А.) одинаковый качественный состав
Молярная масса сульфата меди (2) M(CuSO4)=64+32+16*4=144 г/моль
Молярная масса хлорида меди (2) M(CuCl2)=64+35.5*2=135 г/моль
Кол-во вещества хлорида меди (2) n=m(CuCl2)/M(CuCl2)=13.5/135=0.1 моль
Например, хлорид меди (2) получают обменной реакцией между хлоридом бария и сульфатом меди (2)
BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4(осадок)
Из уравнения реакции видно, что количество вещества сульфата меди (2) равно количеству вещества хлорида меди (2). Тогда, n(CuCl2)=n(CuSO4)=0.1 моль
Масса сульфата меди (2) m(CuSO4)=n(CuSO4)*M(CuSO4)=0.1*144=14.4 г
Ответ: Масса сульфата меди (2) равна 14,4 г, количество вещества сульфата меди (2) равно 0,1 моль.
молекулярная формула угдеводорода СхНy .Мr(CxHy)n=3.93*29=114 массовая доля водорода составляет 100-83,33=16,67\%, x:y=83.33/12:16.67/1=6.94/16.67= 1;2.4(umnojaem na5)=5:12 Простая формула углеводорода С5Н12 teper' (C5H12)n=Mr(CxHy)/Mr(C5H12)=114/72
Считаем массу раствора:
237,48*1,03=244,6 г
Кислоты в нем 244,6*0,05=12,23 г
Воды 244,6-12,23=232,37 г.
Дальше - реакция:
N2O5+H2O=2HNO3
Считаем, сколько воды превратилось в кислоту и сколько кислоты получилось:
Из 108 г оксида получается 126 г кислоты, и тратится на это 18 г воды
У нас всё в 20 раз меньше:
Оксида 5.4 г, кислоты получилось 6.3 г, воды ушло 0.9 г
Итак в растворе стало чистой кислоты: 12,23+6,3=18,53 г
Воды 232,37-0,9=231,47 г
Общая масса раствора 18,53+231,47=250 г
Проверяем по закону сохранения массы 250-5.4=244.6 г
Теперь считаем ассову долю кислоты 18,53/250=7,41%