1. 3Hg⁰ + 8H⁺¹N⁺⁵O₃⁻² = 3Hg⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂ + 2N⁺²O⁻² + 4H₂⁺¹O⁻²↑
окисление:
Hg⁰ - 2e = Hg⁺² -- восстановитель
восстановление:
N⁺⁵ + 3e = N⁺² -- окислитель
2. 2Cu⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂ = 2Cu⁺²O⁻² + 4N⁺⁴O₂⁻² + O₂⁰↑
окисление:
O₂⁻² - 2e = O₂° -- восстановитель
восстановление:
N⁺⁵ + 1e = N⁺⁴ -- окислитель
1)
<span>Кисло́ты — химические соединения, способные отдавать катион водорода (кислоты Брёнстеда) либо соединения, способные принимать электронную пару с образованием ковалентной связи (кислоты Льюиса)
2)
</span>Оксиды металлов: MgO -оксид магния, Fe2O3 оксид железа (III), Cu2O оксид меди (I). Основаня: Mg(OH)2 - гидроксид магния, Fe(OH)3 гидроксид железа (III), CuOH гидроксид меди (I).Оксиды неметалов: SO3 - оксид серы (VI), P2O5 оксид фосфора (V), CO2 оксид углерода (IV). Кислоты: H2SO4 - серная кислота, H3PO4 - фосфорная кислота, H2CO3 - угольная кислота. Соли калия: K2SO4, K3PO4, K2CO3Соли кальция: CaSO4, Ca3(PO4)2, CaCO3<span>Соли алюминия: Al2(SO4)3, AlPO4, Al2(CO3)3
3)
</span>NaOH = Na⁺ + OH⁻
<span> гидроксид натрия, класс: основания
HCl = H</span>⁺ + Cl⁻
<span>соляная кислота, класс: кислоты
H2SO4 = 2H</span>⁺ + SO₄²⁻<span>
серная кислота, класс: кислоты
</span>4)
а)ВаО , Li2O
б)СО2
в)Ва(ОН)2 , КОН , Fe(OH)3
г)Н2СО3 . HNO2
<span>CaCl2-Это соль
</span>6)
<span>Если Оксид лития, то Li2O
</span>7)
азотная-HNO3
фосфорная-H3PO4
йодоводородная-HI
серная-H2SO4
угольная-H2CO3
<span>сероводородная- H2S
</span>8)
m=M×n; M (H3PO4)=1×3+31+16×4=98г/моль
<span>m (H3PO4)=10моль × 98г/моль=980г
</span>9)
<span>2) 4) 5) 7) 9)12)</span>
W(ZnSO4)=(m(ZnSO4)/m(р-ра))*100
m(р-ра)=m(крист-та)+m(H2O)
m(ZnSO4)=146,07*0,0331=4,835 г
ф-ла крист-та=ZnSO4*nH2O
в 8.07 г крист-та сод-ся 4.835 г. соли
в 161+18n сод-ся 161 г
n=8.07*161=(161+18n)*4.835
n=6
ZnSO4*6H2O
1.а)2-этил-3,3-диметилпентан
б)2-диметил-3-пропилпентан
2.а) CH3-CH(CH3)-CH(CH3)-CH(CH3)-CH3
Где в скобках, значит радикал под этим(или над, разницы нет) атомом углерода через черточку
б)CH3-CH(CH3)-CH(CH2-CH3)-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
