Question

Поясніть, чому для атомів Фосфору, Сульфуру і Хлору максимальна валентність співпадає з номером групи, а для атомів Нітрогену, ОПоясніть, чому для атомів Фосфору, Сульфуру і Хлору максимальна валентність співпадає з
номером групи, а для атомів Нітрогену, Оксигену і Флуору вона менша за номер
групи? ОЧЕНЬ НУУУУУУУУУУУУУУУУЖНО!!!!!

Answer 1

У атомов-неметаллов конца второго периода (азот, кислород, фтор) нет d-подуровня, куда можно было бы распарить неподеленную электронную пару и, тем самым, повысить валентность. Потому максимальная валентность азота - 4 (три связи за счет неспаренных электронов, одна за счет неподеленной электронной пары), кислорода - 3 (две связи за счет неспаренных электронов, одна за счет неподеленной пары электронов), фтора - 1 (за счет неспаренного электрона).
У атомов-неметаллов конца третьего и других периодов есть d-орбитали, куда можно распарить неподеленную электронную пару.