<span>В 320 г 5\% раствора содержится 320*0,05 = 16 г гидроксида натрия и
320 - 16 = 304 г воды.
После того, как </span><span>выпарили 120 г воды воды. массовая доля гидроксида натрия в растворе стала:
16 / (16+304 - 120) = 16 / 200 = 0,08 или 8\%.</span>
1) Составляем уравнение реакции и вычисляем, сколько
можно получить СаО без примесей:
<span>С</span><span>aCO3 </span> → <span>CaO</span> + CO2↑
100 т 56 т
800 т x1
М (СаСОз) = 100 г/моль
<em>т</em> (СаСОз) = 100 т
<em>М</em> (СаО) = 56 г/мoль
<em>т</em> (СаО) = 56 т
100 : 800=56 : x1; x1 ==448; x1 = 448 т (чистого СаO)
90 т чистого СаО содержится в 100 т жженой извести2) Находим массу жженой извести с примесями:
448 т " СаО " в x2
90:448 = 100:x2; x2==497,8 т жженой извести. <em />
Ответ. Можно получить 497,8 т жженой извести, в которой массовая доля оксида кальция составляет 0,9 (или 90%).
1.испарение спирта. 2. +7а дальше не смогла
Реакція між оцтовою кислотою та барієм гідроксидом перебігає безворотньо. Реакція відноситься до реакцій обміну (нейтралізації), у якій відтворюється сіль барій ацетат та малодісоційована речовина - вода:
2CH₃COOH + Ba(OH)₂ = (CH₃COO)₂Ba + 2H₂O
2CH₃COO⁻ + 2H⁺ + Ba²⁺ + 2OH⁻ = 2CH₃COO⁻ + Ba²⁺ + 2H₂O
2H⁺+2OH⁻=2H₂O
Дано:
n(CaO) = 0,5 моль
_________________
Найти:
m(СаО) = ?
Решение:
n=
m=n*M
M (CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль
m(CaO) = 0,5*56 = 28 г
