Вычислите МАССУ СМЕСИ образований с 3,01 * 10 (23) молекулы водорода И 6,02 * 10 (22) МОЛЕКУЛ оксида углерода (II)

Знания

Химия

1 ответ:

Юлия Губанова3 года назад

0 0

Найдем массу водорода 3,01 * 10 (23) /6,02 * 10 (23) *2г/моль=1 г
найдем массу (СО)=6,02 * 10 (22) / 6,02 * 10 (23)*26г/моль=2,6 г
масса смеси=2,6+1=3,6г

Читайте также

уравнять методом электронного баланса HI+FeCl3→FeCl2+HCl+ I2 определить окислитель и восстановитель

Станиславская

2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl
Fe⁺³ + e = Fe⁺² 1 |2 восстановление
2I⁻ - 2e = I°₂ 2 |1 окисление
Fe⁺³ окислитель, I⁻ восстановитель

0 0

4 года назад

Какая масса фосфора и какой объем кислорода вступили в реакцию если образовалось з моль(v)оксида?

Анна11Мария

4P + 5O2 = 2(P2O5)
n(O2) = 7.5 моль V(O2) = Vm * n = 168 литров
n(P) = 6 моль m(P) = M(P) * n = 186 грамм

0 0

3 года назад

Сожгли 15,5 г фосфора. Сколько оксида Р(V) получено?

Grivnak

4P+5o2=2p2o5

n(P)=m / M=15.5 / 31=0.5 моль

по уравн видно что n(P) относится к n(p2o5) как 4:2 сокращаем 2:1 значит n(p2o5)=0.5 / 2=0.25 моль

n(P) Оносится к n(o2) как 4:5 значит n(o2)=0.5*5 / 4 =0.625 моль

V(o2)=n*Vm=0.625*22.4 =14 л

0 0

3 года назад

А ещё вот это решите пожалуйста...очень надо

сурдина

1.4
2.1
3.1
4.2
5.2
6.1
7.3
8.2
9.1
10.3

0 0

2 года назад

Помогите пожалуйста ))))))

biggi69

1). CaCl₂ + K₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2KCl;
Ca²⁺ + 2Cl⁻ + 2K⁺ + CO₃²⁻ = CaCO₃↓ + 2K⁺ + 2Cl⁻;
Ca²⁺ + CO₃²⁻ = CaCO₃↓.
2). 3MgCl₂ + 2Na₃PO₄ = Mg₃(PO₄)₂↓ + 6NaCl;
3Mg²⁺ + 2Cl⁻ + 6Na⁺ + 2PO₄³⁻ = Mg₃(PO₄)₂↓ + 6Na⁺ + 2Cl⁻;
3Mg²⁺ + 2PO₄³⁻ = Mg₃(PO₄)₂↓.
3). CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O;
CuO + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Cu²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O;
CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O.

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа