<span>K2 SO4+ 2HCL- H2 SO4+2KCL</span>
m(NaOH)=227,3*1,1*0,1=25;
NaOH+SO2=NaHSO3
1 1
n(SO2)=2,8:22,4=0,125;n(NaOH)=0,125;m(NaOH)=0,125*40=5;
25-5=20;n(NaOH)=20:40=0,5;
xмоль
H-COOH+NaOH=H-COONa+H2O;m(H-COOH)=46x.
1 1 умоль
y моль
CH3-COOH+NaOH+CH3-COONa+H2O; m(CH3-COOH)=60y
1 1
x+y=0,5 Решаем систему:
46x+60y=24,4
х=0,4;у=0,1; m(H-COOH)=0,4*46=18,4;m(CH3-COOH)=0,1*60=6;
1-а
2-в
3-в
4-б
5-а
6-в
7-б
8-в
9-в
10-а
<span>11. Восстановительные свойства характеризуются способностью отдавать электроны. Это может быть связано с увеличением радиуса атома
</span>бор-->бериллий-->магний-->натрий
<span>
12. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
-2 +6 0 +3
</span><span>3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → 3S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
</span><span>2Cr(+6) + 6e--> 2Cr(+3)____1, окислитель, восстановление
S(-2) - 2e --> S(0)_________3, восстановитель, окисление
13.
Cr2(SO4)3 + 6NaOH --> 2Cr(OH)3 + 3Na2SO4
Cr(+3) + 3OH(-) --> Cr(OH)3
Реакция необратима, т.к. образуется нерастворимый гидроксид
14.
Масса чистого натрия: 11,5*0,98 = 11,27 г
11,27 г х л
2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2
23*2 г/моль 22,4 л/моль
11,27/46 = х/22,4
х = 5,488 л
Т.е. выход 95% (видимо объемный), то практический объем
0,95*5,488 = 5,21 л
15.
Всего вещества в обоих расторах
0,1*150+0,25*300 = 90 г
Вся масса 150+300=450
Массовая доля полученного раствора
90/450 = 20%</span>