Zn+2HCl=ZnCl2+H2(выделился как газ)
Кисло́ты — химические соединения, способные отдавать катион водорода, либо соединения, способные принимать электронную пару с образованием ковалентной связи
Классификация кислот
(кислородосодерж,безкислородные)
По числу атомов водорода: число атомов водорода (n) определяет основность кислот:
n = 1 одноосновная
n = 2 двухосновная
n = 3 трехосновная
общая формула кислот( Hn A)
n число атомов водорода
А кислотный остаток
Почти все растворимы в воде
Имеют кислый вкус
Получение
1.1. Прямое взаимодействие неметаллов
H2 + Cl2 = 2 HCl
2.Кислотный оксид + вода = кислота
SO3 + H2O = H2SO4
Реакция обмена между солью и менее летучей кислотой
2 NaCl (тв.) + H2SO4(конц.) = Na2SO4 + 2HCl
Хим свойства(изменяют окраску индикатора)
Элемент расположен в 3 периоде, 3 группе
1)является металлом,но металлические свойства ослаблены
2) элемент имеет валентность |||. Степень окисления -/+5
3) заряд ядра 13+
4) электронов и протонов 13, нейтронов 14
5) электроотрицательность высокая
1) Определим n(H2SO4)
n(H2SO4)=0.035*0.16=0.0056 моль
2) Составим реакцию
2Al(OH)3+3h2So4=Al2(SO4)3+6H2O
Т к n(Al(OH)3):n(H2SO4)=2:3 то n (Al(OH)3)=0.004 моль
3) Определим массу Al(OH)3
m=0.004*78=0.312 г
