3 года назад

Сколько соли и воды требуется для приготовления 300 грамм раствора сульфата натрия с массовой долей 15%

1 ответ:

igorigik [200]3 года назад

0 0

W=масса вещества/масса раствора *100%. масса вещества=w* масса раствора/ 100%. масса вещества= 15% *300 грамм / 100%= 45(грамм)-соли. 300-45=255(грамм)-воды. Ответ: для приготовления раствора потребуется 45 грамм соли и 255 грамм воды.

Читайте также

Составить Формулы веществ по названиям:Гидроксид хрома(3),Оксид хлора(4),Азотистая кислота,Хлорид цинка(2),Плавниковая кислота,Г

Евгений Гусев [3]

Cr(OH)3- гидроксид хрома(3)
ClO2- оксид хлора(4)
HNO2- азотистая кислота
ZnCl2- хлорид цинка(2)
HF- плавинковая кислота
Ва(OH)2 -гидроксид бария
Ag2O- оксид серебра(1)
Fe2O3- оксид железа(3)
Ca3(PO4)2- ортофосфат кальция
K2SiO3- силикат калия
H2SO4- серная кислота

0 0

1 год назад

сколько весит 5 литров CO2

olgupik

Найдем какое количество вещества СО2 занимает такой объем:

0 0

4 года назад

Составьте уравнение химических реакций с помощью которых можно осуществить цепочку превращений СН4-> С2Н2->С6Н6->С6Н5СI

Зайцева Татьяна [1]

"2СН4---С2Н2+3Н2
3С2Н2---С6Н6
С6Н6 +Сl2---С6Н5Сl+HCl (хлорирование протекаетпри нагревании и наличии катализатора AlCl3)

0 0

4 года назад

Дана реакция: mg+2hcl-mgcl2+h2 Известна омега hcl-10%, а так же масса H2-3г. Найти массу hcl

Алиса0007 [4]

Дано
W(HCL) = 10%
m(H2) = 3 g
--------------------
m(ppa HCL)-?

Mg+2HCL-->MgCL2+H2
M(H2) = 2 g/mol
n(H2) = m/M = 3/2 = 1.5 mol
2n(HCL) = n(H2)
n(HCL)= 2*1.5 = 3 mol
M(HCL) = 36,5 g/mol
m(HCL) = n*M = 3*36.5 = 109.5 g
m(ppa HCL) = 109.5*100% / 10% = 1095 g
ответ 1095 г

0 0

1 год назад

Составьте уравнения химических реакций, протекающих между концентрированной серной кислотой и хлоридом натрия при обычных услови

Викамазько

H2SO4+2NaCl => 2HCl+Na2SO4 - без нагрева

H2SO4+2NaCl +Q => H2+2Cl+Na2SO4 - с нагревом (возможно не верно)

0 0

1 год назад