Задать вопрос!

Задать вопрос!

Все категории

3 года назад

5

10 задание, срочно!!! хелп ми, если можно с решением

10 задание, срочно!!!
хелп ми, если можно с решением

1 ответ:

Ольга Владимировн...3 года назад

0 0

CuO+H2O=Cu(OH)2 так что получается 1 ответ, незачто кстати)

Читайте также

Для проведения эксперимента предложены следующие реактивы: цинк, оксид меди (2), серная кислота и растворы хлорида бария и нитра

MollyOmn [11]

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + H2O
ZnSO4 + BaCl2 = ZnCl2 + BaSO4 ( белый осадок)

Zn (+2) + SO4(-2) + Ba(+2) + 2 Cl(-) = Zn( +2) + 2Cl(-) + BaSO4

Ba(+2) + SO4 (-2) = BaSO4

0 0

4 года назад

При сжигании 6,5 г цинка выделилось 34,8 кДж. Составить термохимическое уравнение. По уравнению can CO3- CaO+CO2-157 кДж. Найд

ali769 [1]

6,5 г Zn + O2 = ZnO + 34,8 кдж
n(Zn) = m/m = 6.5 / 65 моль = 0.1 моль, тобишь выделилась 0.1 часть теплоты от 1 моля
=> Zn + O2 = ZnO + 348 кдж - термическое уравнение при 1 моль цинка

CaCO3 = CaO + CO2 - 157 кдж - при 1 моль CaCO3
n(CaCO3)=m/M= 1кг/80 кг/кмоль = 0,0125 кмоль = 12,5 моль
значит потребовалось количество тепло в 12,5 раз больше
157*12.5 = 1962,5 кдж
ответь 1962.5 кдж

0 0

4 года назад

Приведите формулу алкана,в молекуле которого имеется шесть первичных атомов углерода,но нет вторичных и третичных атомов углерод

materrr

Это 2,2,3,3-тетраметилбутан, в нем шесть первичных атомов углерода и два четвертичных.

0 0

4 года назад

Определите массу серы, необходимой для реакции с 6г технического алюминия, содержащего 10% примесей

Моргун ТК [184]

2Al+3S-->Al2S3
n(S)=1,5n(Al)=1,5*m(Al)/M(Al)=1,5*6г*0,9/27г/моль=0,3 моль
m(S)=n(S)*M(S)=0,3моль*32г/моль=9,6 г

0 0

4 года назад

Какова формула вещества если анализ показал что он на 70% состоит из железа и на 30% из кислорода

Евгений1235

Веществ,состоящих из Fe и O может быть только два:FeO и Fe2O3

1)Пусть это будет FeO,тогда
M(Fe)=56
M(FeO)=M(Fe)*100/70=56/0.7=80
Не подходит,т.к. M(FeO)=72,а не 80

2)Пусть это будет Fe2O3,тогда
M(Fe)=112
M(Fe2O3)=M(Fe)*100/70=112/0.7=160
Подходит,т.к. M(Fe2O3)=160

0 0

1 год назад