AlI3(расплав)=Al3+ + 3I-
Al3+ + 3e=Al 3 6 2 р.востановления
2I- - 2e=I2 2 3 р.окисления
Анод:окисление йода
Катод:восстановление алюминия
2AlI3(расплав)-электрический ток=2Al +3I2
Общие хим. свойства для гидроксидов магния, калия, алюминия:
В; Г.
Из растворимых только гидроксид калия; разлагаются на оксид и воду могут только гидроксиды магния и алюминия( нерастворимые основания); из всех гидроксидов ни один не нейтрализуется щелочами. Для того, чтобы индикатор изменил свою окраску, необходимо, чтобы основание растворялось в воде, а гидроксиды магния и алюминия не растворяются в воде.
При взаимодействии алюминия с раствором серной кислоты образуется соль и газ.
Вот уравнение хим. реакции:
2Al + 3H2SO4 ------> Al2(SO4)3 + 3H2 (образуется водород)
Тип реакции - реакция замещения
Если разная плотность - подождать. Более тяжелая и плотная переместиться вниз.
<span>Если примерно одинаковые - что-нибудь добавить, чтобы одна из них выпала в осадок</span>
Дано:
m(р-ра)= 500 г W(в-ва) = m(в-ва) / m(р-ра) *100%
W(в-ва) = 3% m(в-ва) = W(в-ва) * m(р-ра) / 100% = 3 * 500 / 100% = 15 г
Найти: m(воды) = m(р-ра) - m(в-ва) = 500 - 15 = 485 г
m(в-ва)
m(воды).
1) n = N/Na=1,8*10²³/6*10²³ = 0,3 моль
2) N = Na*n = 6*10²³*0,3 = 1,8 *10²³ молекул
3) N = Na*n = 6*10²³*0,5 = 3*10²³ молекул
4) m = M*n M(H2SO4) = 1*2+32+16*4 = 98 г/моль m = 98*2,5 = 245 г
5) n = m/M M(CaO) = 40+16 = 56 г/моль n = 560/56 = 10 моль
