NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O
H+ + OH- = H2O
3Ni(NO3)2 + 2Al -> 3Ni + 2Al(NO3)3
Ni(+2) +2e -> Ni(0) 3 в-ие
ок-ль
Al(0) -3e -> Al(+3) 2 ок-ие
в-ль
3Ni(+2) + 6NO3(-) + 2Al(0) -> 3Ni(0) + 2Al(+3) + 6NO3(-)
3Ni(+2) +2Al(0) -> 3Ni(0) + 2Al(+3)
Привет! Тут чего-то ты напутала:
Во-первых, соединения формулой: Ca3PO4 - нет и никогда не будет!), во-вторых, поскольку соль Ca3(PO4)2 нерастворима, то явно гидролизу подвергаться не будет, в третьих, чтобы получить фосфин(PH3), надо провести следующие реакции:
Восстановить коксом фосфор:
Ca3(PO4)2 + 8C = Ca3P2 + 8CO;
Далее, полученный фосфид подвергнуть гидролизу:
Ca3P2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2PH3
В итоге, окисляем фосфин в избытке кислорода и получаем оксид:
2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O.
Всё!
-------------------------------------------------------------------------------------------------
The end?
Дано:
m(раствора K₂SO₄)=522г.
ω%(K₂SO₄)=20%
---------------------------------
n(K₂SO₄)-?
Решение:
1. Определим массу сульфата калия в 20% растворе:
m(K₂SO₄)=ω%(K₂SO₄)×m(раствора K₂SO₄)÷100%
m(K₂SO₄)=20%×522г.÷100%=104,4г.
2. Определим молярную массу сульфата калия:
M(K₂SO₄)=2x39+32+4x16=174г./моль
3. Определим количество вещества сульфата калияя в 104,4г.:
n(K₂SO₄)=m(K₂SO₄)÷M(K₂SO₄)
n(K₂SO₄)=104,4г.÷174г./моль=0,6моль
4. Ответ: в 522г. 20% раствора сульфата калия количество вещества сульфата калия 0,6моль.
Ответ:
n(Ba)=0.57 моль
N=n×Na
N=0.57×6.02×10^23=34314×10^19 или 3.4314×10^23
Объяснение:
n - ню, или количество молекул
Na - число Авогадро, постоянная величина 6,02×10^23
