Дано:
V(C2H4)=336 мл=0,336 л
Найти:
m(C2H4)-?
n(C2H4)=V/Vm
Vm=22.4 л/моль
n(C2H4)=0,336 л 22,4 л/моль=0.02
n(C2H4)=0,02 моль
m(C2H4)=n*M
M(C2H4)=12*2+16*4=88 г/моль
m(C2H4)=0,02 моль *88 г/моль=1,76 г
m(C2H4)=1,76 г
Ответ:m(C2H4)=1,76 г
Ответ:
<span>минимальное - 2</span>
<span>максимальное - 3
решение в фото</span>
<span>C6H5 – CH (CH3)2 + KMnO4 + H2SO4 → C6H5 –COOH + Mn SO4 + K2SO4 + 2 CO2 + H2O</span>
<span> </span>
<span> </span>
1.Считаем, сколько атомов кислорода<span> </span>присоединилось (в том числе кислород от СО<span>2</span>):6 атомов кислорода, т.е.12е
2.Считаем, сколько атомов водорода<span> </span>потеряла молекула кумола: 6 атомов водорода, т.е. 6е
3.Всего потеряно: 12е+6е = 18е.
<span> </span>
Составь баланс:
<span>Mn</span>+7 +5<span>e</span> → <span>Mn</span>+2<span> </span>5<span> </span>18
<span>C9H12 – 18e → C7H6O2<span> </span>18<span> </span>5</span>
<span> </span>
<span> </span>
<span>5 C6H5 – CH (CH3)2 +18 KMnO4 +27 H2SO4 →5 C6H5 –COOH +10 CO2 +18 Mn SO4 +9 K2 SO4 +27 H2O</span>
Формула железного купороса: FeSO4*7H2O
Найдем массу сульфата железа, содержащуюся в 2,5 г купороса
m(FeSO4) = [M(FeSO4)/M(FeSO4*7H2O)] * m(FeSO4*7H2O) = (152/278)*2,5 = 1,37 г
Найдем массу сульфата меди, содержащуюся в 1 г купороса
m(CuSO4) = (160/250)*1 = 0,64 г
Найдем массовые доли:
w(FeSO4) = m(FeSO4)/[m(FeSO4*7H2O) + m(CuSO4*7H2O) + m(H2O)] = 1,37/(2,5 + 1+ 1000) = 0,0014 или 0,14%
w(CuSO4) = 0,64/(2,5 + 1 + 1000) = 0,00064 или 0,064%
Ответ: массовая доля сульфата железа - 0,14%
Массовая доля сульфата меди - 0,064%