1.Во-первых столовый уксус - это раствор уксусной кислоты концентрацией от 5 -7%, а при концентрации 70% это уже не столовый уксус.
2. Во- вторых вы путаете растворы с реакционной смесью. Растворы хранить в закрытой банке можно.
3.Если в результате реакции выделяется газ, то проводить реакцию в закрытом сосуде нельзя, идёт увеличение объёма.
4. Скрытых реакций не бывает, есть признаки химических реакций, один из них выделение газа.
1. Планетарная модель атома не могла объяснить ни устойчивости атомов, ни линейчатый характер спектра газов и паров.
2. Его движение вокруг ядра имеет волновой характер (отсутствует определенная траектория движения, точное местоположение в пространстве и др.) .
3. Квантово-механические представления о строении атома
Первым этапом становления квантовой механики можно считать открытие М. Планком
формулы для плотности теплового излучения (1900 г. ) и ее истолкование Эйнштейном на основе
понятия о фотоне (1905 г.) , а так же постулаты Бора о состоянии стационарных атомных систем.
Осмысление теории Бора привело к созданию двух вариантов квантовой механики –матричной
механики Гейзенберга (1925 г. ) и волновой механики Шредингера (1926 г. ). Формулировка
Гейзенберга наиболее подходит к выявлению логической структуры квантовой механики.
Напротив, волновая механика Шредингера удобна для решения прикладных задач.
Развитие вычислительной техники позволило прогнозировать характеристики атомных
систем, не проводя экспериментов.
Состояние каждого электрона в атоме описывают с помощью четырех квантовых чисел:
главного (n), орбитального (l), магнитного (m) и спинового (s). Первые три характеризуют
движение электрона в пространстве, а четвертое - вокруг собственной оси.
Главное квантовое число (n). Определяет энергетический уровень электрона, удаленность уровня
от ядра, размер электронного облака. Принимает целые значения (n = 1, 2, 3 ...) и соответствует
номеру периода. Из периодической системы для любого элемента по номеру периода можно
определить число энергетических уровней атома и какой энергетический уровень является
внешним.
Орбитальное квантовое число (l) характеризует геометрическую форму орбитали. Принимает
значение целых чисел от 0 до (n - 1). Независимо от номера энергетического уровня, каждому
значению орбитального квантового числа соответствует орбиталь особой формы. Набор орбиталей
с одинаковыми значениями n называется энергетическим уровнем, c одинаковыми n и l -
подуровнем.
Магнитное квантовое число (m) характеризует положение электронной орбитали в пространстве и
принимает целочисленные значения от -I до +I, включая 0. Это означает, что для каждой формы
орбитали существует (2l + 1) энергетически равноценных ориентации в пространстве.
Спиновое квантовое число (s) характеризует магнитный момент, возникающий при вращении
электрона вокруг своей оси. Принимает только два значения +1/2 и –1/2 соответствующие
<span>противоположным направлениям вращения.</span>
M= 1 (г)
n=m/M
M(CO2)=12+2*16=44(г/моль)
n=1/44=0.023(моль)
N=Na*n, где Na- число Авагадро =6.02*10^23(г/моль)
N=6.02*10^23*0.023=0.14*10^23(молекул)
M(HCl)=1+35.5=36.5(г/моль)
n=1/36.5=0.027(моль)
N=6.02*10^23*0.027=0.163*10^23 (молекул)
M(NH3)=14+3*1=17(г/моль)
n=1/17=0.059(моль)
N=6.02*10^23*0.059=0.36*10^23 (молекул)
Вот СН2=С-СН-СН2-СН2-СН2-СН-СН3
| | |
<span> СН3 С2Н5 СН3</span>
Основной источник промышленного получения бензола -<span> </span>природный газ