3 года назад

Рассчитайте объем водорода (н. У.), полученного при взаимодействии цинка с 80г 30% раствором соляной кислоты

1 ответ:

Smash14 [99]3 года назад

0 0

Вроде так

Дано:
m р-ра( HCl)=80 г
W р-ра(HCl)=30%
V(H2)-?

Решение:
m в-ва= w•m р-ра
m(HCl)=80г•0,3= 24 г
n(HCl)=m:M=24 г : 36 г/моль=0,6 моль

0,6 x
Zn+2HCl——> ZnCl2+H2
2 1
0,6/2=x/1
x=0,3 —> n( H2)=0,3 моль
V= Vm•n
V(H2)= 22.4•0,3= 6,72 л
Ответ: 6,72 л

Читайте также

ГРУППА, В КОТОРОЙ РАСПОЛОЖЕНЫ ТОЛЬКО МЕТАЛЛЫ ПОБОЧНЫХ ПОДГРУПП А) Li,Na,K,Pb,Cs,Fr B) Mn,Tc,Re,Rh C) Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra, D) B,Al,

88 Ксения 88

Ответ: В, ибо все амфотерные

0 0

4 года назад

Напишите уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса: пожалуйста!! 1)Al+HNO3(к) 2)Cu+HNO3(р) 3)Na+НN

наиа

1)
Al+6HNO3=AlNO33+3NO2+3H2O По овр, al - окислитель, реакция востоновление, отдает 3 электрона
2)3Cu+8HNO3=3CuNO32+2NO+4H2O
По овр, Cu окислитель, процесс востоновление , отдает 2 электрона
3)<span>Na + 2HNO3 (конц.) = NaNO3 + NO2 +H2O</span>

0 0

4 года назад

При обработке силиката натрия, содержащего 10% примесей, раствором азотной кислоты образовалось 97,5 г осадка. Определите массу

Marina novikova0373

Na2SiO3+2HNO3 = 2NaNo3+H2SiO3

1) m(H2SiO3)= 97,5 г

2) n(H2SiO3) = m:M = 97,5 г : 78 г/моль = 1,25 моль

3) n(H2SiO3) = n(Na2SiO3) = 1,25 моль

4) m(Na2SiO3) = n*M = 1,25 моль*122 г/моль = 152,5 г

5) m(смеси) = m(Na2SiO3):90*100 = 169,444 г

0 0

4 года назад

Помогите, я вас прошу, ОГЭ по химии, подготовится хочу хорошо

maska2012 [36]

11 ответ 2
7 ответ 1
если надо пояснить , то могу)))

0 0

3 года назад

Какая масса железа потребуется для полного вытеснения меди из 320 грамм 15%-ного раствора сульфата меди (2) ОТДАЮ 20 БАЛЛОВ! реш

Катри [52]

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
320×0,15=48г
48г/160г/моль=0,3моль сульфата меди
у железа тоже 0.3 моль
0.3×56=16,8г железа

0 0

4 года назад