При растворении карбоната в соляной кислоте, мы увидели, что выделился бесцветный газ, вода и растворился осадок.
Сфоткой по лучше плохо видно
3H2SO3 + HClO3 → 3H2SO4 + HCl
Восстановитель (окисляется): H2SO3 - 2e = H2SO4 | 2
Окислитель (восстанавливается): HClO3 + 6e = HCl | 6
Наим. общее кратное 6, т. е. коэффициенты:
6/2 = 3
6/6 = 1
★
6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
Восстановитель (окисляется): 2FeSO4 -2е = Fe2(SO4)3 | 2
Окислитель (восстанавливается): K2Cr2O7 + 6е = Сr2(SO4)3 | 6
Наим. общее кратное 6, т. е. коэффициенты:
6/2 = 3
6/6 = 1
Пусть Х - щелочной металл, тогда напишем реакцию соединения
X2O + SO2 = X2SO3
M(X2O) = 2x+16
M(X2SO3) = 2x+32+48 = 2x +80
n= m/M
n(X2O) = 6.2/2x+16
n(X2SO3) = 12.6/2x+80
по реакции количества вещества оксида и соли равны , следовательно
6.2/2x+16 = 12.6/2x+80
теперь решаем это уравнение
в итоге получается
12.8 x = 294
x=23
молярная масса металла 23 г/моль , значит, это металл НАТРИЙ
2Н3РО4+3Са(ОН)2=Са3(РО4)2+6Н2О согласно уравнения соли образуется в 3 раза меньше нежли было гидроксида n=14/3=4,7моль и тогда масса соли m=4,7x(40x3+62+128)=1457г
