CO2+H2O<-->H2CO3
H2CO3+Ca(OH)2-->CaCO3(ос.)+2H2O
CaCO3+2HCl-->CaCl2+H2O+CO2(выд.)
350г 10% Хг
H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = 2HNO₃ + BaSO₄↓
M(Ba(NO₃)₂) 261 г/моль
M(BaSO₄) = 233 г/моль
350 - 100%
Y - 10% Y = ( 350 * 10 ) / 100 = 35 г - сухой нитрат бария*
35 / 261 = Х / 233 Х = ( 35 * 233 ) / 261 = 31,24 г - масса осадка сульфата бария **
* сухий нітрат барію
** <span>маса осаду сульфату барію</span>
Если в 2 шага, то вот так
1) CH3-CHCl-CH2Cl + Zn=CH3-CH=CH2 + ZnCl2
2) CH3-CH=CH2 + H2= <span>CH3-CН2-CH3 (kat- Pt или Ni)</span>
Находим массовую долю и процентную концентрацию в растворе:
ω(ZnSO₄)=m(ZnSO₄)÷m(раствора ZnSO₄ )
ω(ZnSO₄)=90г.÷260г=0,346
ω%(ZnSO₄)=ω(ZnSO₄)×100%
ω%(ZnSO₄)=0,346×100%=34,6%
Ответ: ω(ZnSO₄)=0,346
ω%(ZnSO₄)=34,6%
подсчитаем молярную массу воды= 16*1+1*2=1согласно закона Авогадро в одном моле содержится 6*10^23 подсчитаем массу3*10^20 Х=3*10^20*18 :6*10^23=9*10^3