Fe(OH)3+3H3PO4=FePO4↓+3H2O
Fe(OH)3+3H⁺+PO4³⁻=FePO4↓+3H⁺+3OH⁻
Fe(OH)3+H3PO4=FePO4↓+3H2O
Находим массу HCI в первом растворе
w1(HCl)= m1(HCI)/m1(р-ра HCI)=> m1(HCI)=m1(р-ра HCI)*w1(HCl)= 0,2*120= 24
Находим массу HCI во втором растворе
w2(HCl)= m2(HCI)/m2(р-ра HCI)=> m2(HCI)=m2(р-ра HCI) * w2(HCl)= =70*0,05=3,5 г
суммарная масса HCl в новом растворе=
m(HCl)=m1(HCI)+m2(HCI)=24+3,5= 27,5 г
суммарная масса нового раствора HCl =
m(р-ра HCI)=m1(р-ра HCI)+m2(р-ра HCI)= 120+70=180 г
находим массовую долю HCl в новом растворе
w(HCl)=m(HCl)/m(р-ра HCI)=27,5/180= 0,153*100%= 15,3%
Вроде как из такого состава раньше делали дымовые шашки,хорошо горит и выделяет едкий дым
CH3-CH2-Br+2Na+CH3-CH2-Br=2NaBr+CH3-CH2-CH2-CH3
Когда элементы расположены в главных подгруппах то все решается просто, это касается примера б). Элементы расположены в одном периоде, при продвижении слева направо неметаллические свойства усиливаются. Поэтому:
Al - Si - P - Cl
В примере а) тоже было бы просто, если бы все элементы находились в главной подгруппе: при продвижении снизу вверх по группе металлические свойства ослабляются. Но Cu не находится в главной подгруппе.
В этом случае выручит шкала относительной электроотрицательности. Чем больше электроотрицательность, тем сильнее у элемента выражены неметаллические свойства. Поэтому в примере а) их нужно расположить так:
Rb - K - Na - Li - Cu
