Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
mр-ра HCl = 50 см3 × 1, 1 г/см3=55 г
m(HCl)= 20\%×55г/100\%=11 г
n (HCl)= 11 г/36, 5 г/моль=0, 3моль
n Zn= 0, 3/2=0, 15 моль
m (Zn)= 0, 15 моль×65г/моль=9, 75г
n (H2) =0, 15 моль
V (H2)= 0, 15 моль×22, 4 л/моль=3, 36л
Осадок образуется при взаимодействии ионов серебра и хлорид-ионов, т. е. Ag(+) и Cl(-). Белый творожистый осадок.
Водород бесцветен и не имеет запаха. Его температуры плавления и кипения лежат весьма низко (т. пл. —259, т. кип. —253 °С). В воде он растворим незначительно — 2 100 по объему. Характерна для водорода растворимость в некоторых металлах. Ртуть, расположенная в ряду напряжения за водородом, растворима в окислительных средах. При обычных условиях водород — самый легкий газ, почти в 15 раз легче воздуха. Водород имеет очень высокую теплопроводность, сравнимую по значению с теплопроводностью большинства металлов. В атмосфере водорода нагретое тело остывает в 6 раз быстрее, чем на воздухе. Причина такой высокой теплопроводности кроется в очень большой средней скорости теплового движения легких молекул водорода. Растворимость водорода в некоторых металлах очень велика. Например, в одном объеме палладия растворяется до 900 объемов водорода. Это свойство водорода используется для создания водородных аккумуляторов.
С5Н10 + Сl2 → С5Н9Cl + HСl
m(HCl) = 300•0.219=65.7 г - масса соляной к-ты
n(Cl2) = nHCl = 65.7/36.5= 1.8 моль - кол-во хлора
V(Cl2) = 22.4•1.8= 40,32 л - объем хлора