M(Zn) = 65 г/моль
n(Zn) = 6,5 г/65 г/моль = 0,1 моль
Vm = 22,4 л/моль
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Из уравнения реакции следует, что n(H2) = n(Zn) = 0,1 моль
V(H2) = Vm×n(H2)
V(H2) =22,4 л/моль×0,1 моль = 2,24 л
Ответ: 2,24 л

0 0

4 года назад

В каком агрегатном состоянии - газообразном жидком или твердом находится сера?

Дарья375

В твердом :-) :-) :-) :-) :-)

0 0

4 года назад

2KNO3 + S + 3C → K2S + N2 + 3CO2 сколько нитрата калия,если всего пороха 13104 кг?

missmonetka [38]

Подсчитаем молярную массу пороха
М(пороха) = 2М(KNO₃) + M(S) + 3M(C)
M(пороха) = 2*101 г/моль + 32 г/моль + 3*12 г/моль = 270 г/моль
В 270 кг пороха содержится 202 кг нитрата калия
в 13104 кг пороха содержится х кг нитрата калия
х=13104*202/270=9803,733 кг

0 0

3 года назад

РАССТАВЬТЕ КОЭФФИЦИЕНТЫ УРАВНЕНИЙ 1)CaO+SO2=CaSO3 2)K3PO4+ZnCl2=KCl+Zn3(PO4)2 3)Na+H3PO4=Na3PO4+H2

mgxp3 [7]

1) CaO+SO2=CaSO3(не нужны)
2) 2K3PO4+3ZnCl2=6KCl+Zn3(PO4)2
<span>3) 6Na+2H3PO4=2Na3PO4+3H2</span>

0 0

4 года назад