Сколько водорода выделится при взаимодействии магния с 10% соляной кислотой массой 300г

Знания

Химия

2 ответа:

Ksenya25 [6]3 года назад

0 0

,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,

svovan [602]3 года назад

0 0

Находим массу чистой кислоты масса в-ва= массе р-ра * массавую долю=300*10%/100%=30гр
30гр х
Mg+2HCl=MgCl2+H2
3*(1+35,5) 2 г
73

30---------------х
73-------------2
х=30*2/73=0,821 гр

Читайте также

Составьте уравнения реакции следующих превращений: Zn→ZnS→H2S→SO2→SO3

kmaseww [50]

Zn+S=ZnS
ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S
2H2S+3O2=2SO2+2H2O
2SO2+O2=2SO3

0 0

3 года назад

Помогите пожалуйста Как следует изменить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 243 раза, если у=3?

Cryo [618]

V2=V1•y^t2-t1/10
243x=x• 3^t2-t1/10
3^t2-t1/10=243
3^t2-t1/10=3^5
t2-t1/10=5
t2-t1=50
Ответ: увеличить температуру на 50 градусов Цельсия

0 0

4 года назад

Дано: (H2) = 5,6 л.m(Zn) -?Zn+ HClПомогите с химией пож!!!!!

Дмитрий красава к...

Zn+2HCI=ZnCI2+H2
M(Zn)=65г/моль
n(H2)=5,6/22,4=0,25моль
nZn:nH2=1:1
n(Zn)=0,25моль
m(Zn)=65*0,25=16,25г

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Рассчитайте количество вещества и массу кислорода,образующегося при разложении 43.4 г оксида ртути(II)Уравнение реакции:2H(индек

VosGood

2HgO->2Hg+O2
43,4/(2*217)=x/32
x=(43.4*32)/(2*217)=3,2г
32 г - масса O2, а 2*217 относится к 2HgO

0 0

4 года назад

Найдите массу соли если через раствор,содержащий 28г гидроксида калия пропустили 15л оксида углерода IV

realtaksi [37]

n(KOH)=28:56=0,5моль;n(CO2)=15:22,4=0,7моль;

Щелочь в недостатке,след.,обр-ся кислая соль!

KOH+CO2=KHCO3

1 1

n(KHCO3)=0,5моль;m(KHCO3)=0,5*100=50(г)

0 0

3 года назад

Прочитать ещё 2 ответа