Степень окисления в соединении(НО)3РО

Знания

Химия

1 ответ:

Богда3 года назад

0 0

Н +1
Р +5
О -2
)))))))))))))))))))))))))

Читайте также

1. CaCO3 → CaC2 → CH≡CH→ CH3-C сверху О, снизу H 2. СH4 → CH≡CH→CH2 = CHCL → (-CH2-CH-)n Под CH в скобках написан Cl 3. CH3→CH3→

kiri

Смотри прикрепленные файлы

0 0

4 года назад

Расставьте коэффициенты в obp методом электронного баланса укажите восстановитель,окислитель, MnO2+4HCL=MnCL2+CL2-H2O

Anastasya10051994

2MnO + 8HCl = 2MnCl + 2Cl + 4H2O
Mn(+4) - окислитель ----> Mn(+2)
Сl (-1) - восстановитель ----> Cl(0)

0 0

3 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Какая масса железного купороса нужна для получения 32,1 г гидроксида железа(II)?

Krasopeta

Считаем молекулярную массу железного купороса
Mr(FeSO4*7H2O) = 56 + 32 + 16 * 4 + 7 * 18 = 278
Считаем молекулярную массу гидроксида железа
Mr(Fe(OH)2) = 56 + 16 * 2 + 1 * 2 = 90
Составим схему превращения и через нее узнаем сколько нужно железного купороса
$\overset{x}{\underset{278}{FeSO_{4}\cdot7H_{2}O}} \to \overset{32.1}{\underset{90}{Fe(OH)_{2}}}$
x = 32.1 * 278 / 90 = 99.15 г

0 0

4 года назад

Какой объём (н.у.) оксида серы (IV) нужно пропустить через контактный аппарат для получения 10 дм3 раствора с w(H2SO4) = 98% ( p

Роман Махнаков

M(p-p)=p*V=1,84г/см^3*10000см^3=18400 г
m(H2SO4)=m(p-p)*w(H2SO4)=18400г*0,98=18032 г
n(H2SO4)=m/M=18032г/98г/моль=184 моль
H2O+SO3-->H2SO4
n(SO3)=n(H2SO4)=184 моль
2SO2+O2-->2SO3 (кат. V2O5)
n(SO2)=n(SO3)=184 моль
V(SO2)=n*Vm=184моль*22,4л/моль=4121,6 л

0 0

4 года назад

1. В какую сторону сместится химическое равновесие в реакции, уравнение которой 2CO + O2 2CO2 + Q, в случае: А. Повышения темпер

vaharutarta

Решение в приложении

0 0

4 года назад