Схема превращении СаС2→С2Н2→СН3СНО Тут видно,что из одного моля карбида кальция получается 1 моль альдегида.Найдем массу и количество вещества альдегида 20*0,2=4 кг.Количество вещетва альдегида4000/44=90,9 моль.
Количесвто карбида тоже 90,9моль ,его масса 90,9*64=5817,6г..Сейчас будем учитывать примеси и выход реакции 5817,6*100*100*100/80*80*80=11362,5г=11,3625кг
HCl + AgNO3 = AgCl<span>↓(белый осадок)</span> + HNO3
При добавлении соляной кислоты в нитрат серебра, образуется хлорид серебра белого цвета, который является продуктом качественной реакции, на определение хлорид-иона
М(СО2)=44 г/моль
М(О2)=32 г/моль
D(О2)= М(СО2)/ M(О2)=44/32=1,375
Задача 4-29.
Дано:
m(фосфорита) = 620 кг
m(H3PO4) = 390 кг
Найти:
ω(Са3(PO4)2 - ?
Решение:
Mr(Ca3(PO4)2) = 215
Mr(H3PO4) = 98
х г 390 кг
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4
215 кг 196 кг
х:215=390:196
х=m(Ca3(PO4)2 = 215*390/196=427.806 кг
ω(Сa3(PO4)2 = [m(Ca3(PO4)2/m(фосфорита)]×100% = 427,806/620*100%=69%
Ответ: 69%
N2+6Li=2Li3N пусть кол-во в-ва азота=х моль,кол-во в-ва (О2)=у моль,тогда
O2+4Li=2L2O m(N2)=28x; m(O2)=32y
n(O2,N2)=04:22,4=0,018; x+y=0,018
28x+32y=0,545
x=0,01125;y=0,0945;
m(N2)=0,01125*28=0,315;m(O2)=0.0945*32=3,024;
m(смеси)=0,315+3,024=3,339;плотность=3,339:400=0,0083475
