Ответ:
11.2 литра
Объяснение:
1. Записываем уравнение реакции:
2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2 + H2O
2. Находим молярную массу уксусной кислоты:
M(CH3COOH) = 60 (г/моль)
3. Находим кол-во вещества уксусной кислоты:
n(CH3COOH) = m(CH3COOH)/M(CH3COOH) = 60г/60г/моль = 1 моль
4. Составляем пропорцию (сравниваем кол-ва вещества уксусной кислоты и углекислого газа)
по уравнению: кислоты - 2 моль, углекислого газа - 1 моль
по условию: кислоты - 1 моль, углекислого газа - x моль.
5. Находим x (это кол-во вещества CO2):
x = n(CO2) = 1*1/2= 0.5 моль
6. Находим объем CO2:
V(CO2) = n(CO2) * Vm = 0.5 моль* 22.4 л/моль = 11.2л.
1.неметаллов простых веществ с одинак. электроотриц.
например: С2, О2, Br2,Cl2
CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
m(HNO3) = 63г*0,1 = 6,3 г
n(HNO3) = 6,3г/63г/моль = 0,1 моль
n(Ca(NO3)2) / n(HNO3) = 1/2 n(Ca(NO3)2) = 0,1/2 = 0,05 моль
m(Ca(NO3)2) = 0,05моль*164г/моль = 8,2 г
Просто добавить воду и уровнять, но это не точно
Найдём химическое количество натрия, разделив его массу на молярную массу: 34,5/23=1,5 моль
Уравнение реакции:
2Na+2H2O=2NaOH+H2
По коэффициентам в уравнении реакции видно, что количество образовавшегося гидроксида натрия равно количеству вступившего натрия, т.е. 1,5 моль, это 60 грамм(домножили на молярную массу). Водорода выделилось в два раза меньше по количеству, чем вступило натрия, т.е. 0,75 моль, это 16,8 литров (домножили Vm=22,4), или 1,5 грамма по массе(количество водорода домножили на его молярную массу).
Осталось найти массовую долю гидроксида натрия в конечном растворе, не забывая о том, что во время реакции раствор стал легче на массу выделившегося водорода (1,5 грамм):
ω(NaOH)=m(NaOH) / m(раствора NaOH)=60 / (34,5+200-1,5)=0,26, или 26%