1-4
2-4
3-1
4- X1-2 X2-1 X3-3
5
Дано:
m(раствораKOH )=300г
W(KOH)=22,4%
V(SO3)=13,44л
Найти: W(K2SO4)
Решение:
m(KOH)=300*0,224=67,2г
n(KOH)=67,2/56=1,2 моль
n(SO3)=13,44/22,4=0,6моль
SO3 + 2KOH= K2SO4+H2O
1 моль 2моль 1 моль
0,6моль 1,2моль
недостаток избыток 0,6 моль
n(SO3)=n(K2SO4)=0,6моль
m(K2SO4)=0,6*174=104,4г
W(K2SO4)=104.4/300*100%=34.8
Вычислить массу осадка образован. при взаимодействии фосфорной к-ты H3PO4 <span>массой 9.8г с CaCl2.
Дано
m(H3PO4) = 9.8 г
Найти
m (Ca3(PO4)2)
2H3PO4 + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2 + 6HCl
1)n(H3PO4) = m / M = 9,8 / 98 = 0,1 моль
2)n(</span>Ca3(PO4)2) = 1/2 x n(H3PO4) = 0,05 моль
3)m(Ca3(PO4)2) = n x M = 0,05 x 310 = 15,5 г
<span>Вычислить массу осадка образов при взаимодействии раствора фосфорной к-ты- масса раствора-980г, массовая доля к-ты в растворе 10\% с CaCl2.
</span>
Дано
m раствора (H3PO4) = 980 г
W(H3PO4) = 10\% (0,1)
Найти
m (Ca3(PO4)2)
2H3PO4 + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2 + 6HCl
1)m(H3PO4) = m раствора (H3PO4) x W(H3PO4) = 980 x 0,1 = 98 г
2)n(H3PO4) = m / M = 98 / 98 = 1 моль
3)n(Ca3(PO4)2) = 1/2 x n(H3PO4) = 0,5 моль
4)m(Ca3(PO4)2) = n x M = 0,5 x 310 = 155 г
Ответ:
PV = nRT
где n – число молей газа;
P – давление газа (например, в атм;
V – объем газа (в литрах);
T – температура газа (в кельвинах);
R – газовая постоянная (0,0821 л·атм/моль·K).
CH3-CH=CH2<span> + HCl ==== CH</span>3-CHCl-CH<span>3</span>
С6Н5NH2 + 3Br2 =C6H2Br3NH2 + 3HBr
Масса анилина равна 186*1/100=1,86г
Молярная масса анилина С6Н5NH2 равна 6*12+5*1+14+2*1=93г/моль
Количество вещества С6Н5NH2 равно 1,86/93=0,02моль
Количество вещества брома равно 0,02*3=0,06 моль
Молярная масса Br2 равна 80*2=160г/моль
Масса брома равна 160*0,06=9,6г