1)при растворении в воде электролитов происходит:
-Направленное движение ионов
-образование свободных ионов
-выпадение осадка
-распр молекул электролита между молекулами воды
5)Степень диссоциации зависит от природы электролита,его концентрации в растворе и температуры.С разбавлением и с повышением температуры степень диссоациации возрастает
Уравнение реакции:
4Р + 5О2 = 2Р2О5
V(O2) = Vm*n
n(O2) = 5/4*n(P) = 1,25*m(P)/M(P)]
Отсюда:
V(O2) = Vm*1,25*m(P)/M(P) = 22,4 л/моль * 1,25 * 62 г : 31 г/моль =
(ну, посчитаете сами, надеюсь)
Литий растворяясь в воде реагирует с ней
2Li + 2H₂O = 2LiOH + H₂
Считаем количество вещества лития: n(Li) = m(Li) / M(Li) = 3.5 / 7 = 0.5 моль
По уравнению реакции столько же образовалось гидроксида лития и вдвое меньше, т.е. 0.25 моль водорода
Считаем массу водорода который ушел из раствора: m(H₂) = n(H₂) * M(H₂) = 0.25 * 2 = 0.5 г
Значит масса конечного раствора равна: m(Li) + m(H₂O) - m(H₂) = 3.5 + 120 - 0.5 = 123 г
Считаем массу гидроксида лития в конечном растворе: m(LiOH) = n(LiOH) * M(LiOH) = 0.5 * 24 = 12 г
Считаем массовую долю гидроксида лития в растворе: w(LiOH) = m(LiOH) / m(раствора) = 12 / 123 = 0.0967 или 9.67%
Дано:m1(HCl)=500г
W1(HCl)=30\%
V2(HCl)=200мл
W2(HCl)=15\%
C2=1
Решение:
m2=200g
m1=500*30/100=150g
m2=200*15/100=30u
W3=(30+150)/(500+300)=25\%
