Схемы образования данных веществ даны в фото ниже.
Х - электроны
σ + - частично положит. заряд
σ - - частично отриц. заряд
стрелкой голубого цвета показана отдача электронов
+ - положительный заряд
- - отрицательный заряд
Этилен более богат углеродом, из-за этого частички углерода, образованные при разложении этилена, сгорают ярким пламенем, с небольшой копотью. Метан содержит больше водорода, а этот горит бесцветным пламенем
<span />
C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O
CH4+2O2=CO2+2H2O
А1-4,2-3,3-3,4-1,5-4,6-1,7-2,8-2,9-1,10-3
В1-1,2,4, 2-2,3,6, 3-3,5,6,
С1 CH3-CH2-CH2OH⇒CH3-CH=CH2 +H2O реакция дегидратации( отщепление воды)
CH3-CH=CH2 + HCl ⇒CH3-CHCl-CH3 реакция гидрогалогенирования ( присоединение галогеноводорода)
CH3-CHCl-CH3 +NaOH(водный раствор) ⇒CH3-CHOH-CH3 + NаCl реакция замещения
CH3-CHOH-CH3⇒CH3-C-CH3 +H2O реакция окисления вторичных спиртов до кетона
II
O
кетон
С2
дано 30 34 16
m(эфира) =30г CnH2nO2 + NaOH⇒CnH2n+1COONa +CnH2n+1OH
m(соли) - 34г m(NaOH) = 34+16-30=20 г по з-ну сохранения массы веществ
m(спирта) = 16г n(NaOH)= 20г/40г/моль=0,5моль
M(NaOH)=40г/моль n(эфира)= 0,5моль согласно уравнения
M(эфира)= 60г/мольт.к. 0,5моль это 30г
CnH2n+32=60
14n=28
n=2
HCOOCH3 эфир метилформиат
2.а
3 б
4 б
5 г
6 а
7 а
8 б
9 а, г, в, д
10 г, а, б. в
11 а
12 б
13 г
14 а
15 Ba + H3PO4 = BapPO4 + H2 ↑
SO3 + H2O = H2SO4
2LiOH = 2LiO + H2↑
50*0,02=1г. растворенного вещества