M1(HCl)=10*0.1=1г
m2(HCl)=4*0.25=1г
Масса полученного раствора равна 10+4=14г
Масса вещества в полученном растворе равна 1+1=2
тогда w(HCl)=2/14*100=14.3%
Вроди так. Если не правильно то сорь:с
MgO+H2O->Mg(OH)2, полное и сокращённое ионные ур-я выглядят одинаков, как это ур-е, так как оксиды не диссоциируют, а Mg(OH)-нерастворимый осадок.
N2O5+H2O->(t=20-50градусов по С) 2HNO3
N2O5+H2O->2H(+)+2NO3(-), сокращённое и полное ионное одинаковы.
Ответ: б.
Ответ:
Объяснение:
Х л 168 г
3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2
n=3 моль n=2 моль
Vm=22,4 л/моль М = 56 г/моль
V = 67,2 л m=112 г
Х л СО - 168 г Fe
67,2 л СО - 112 г Fe
V(CO) = 67,2 * 168 / 112 =100,8 л
N=m÷M
n(Fe)=10 000 г ÷ 56 г/моль = 178.57 моль
178.57—2
х—3
х= 178.57/2×3=267.87 моль Ca